2020-2021學(xué)年山西省忻州一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項是符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

  B．為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精

  C．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

  D．合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2為烴類化合物
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

  B．丙烷分子的比例模型：

  C．甲烷分子的球棍模型：

  D．乙烷分子的電子式：
  組卷：101引用：9難度：0.8

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• 3．硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

  高溫

  Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+5H₂O，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

  B．將1mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

  C．1L 0.1 mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的數(shù)目為0.1NA

  D．常溫常壓下，3.0g 15N2中含有的中子總數(shù)為1.4NA
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  B．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO42-+2HClO

  C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

  D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═Mn2++5VO2++2H+
  組卷：69引用：2難度：0.5

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如表所示。X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y、Z屬于同主族，下列說法正確的是（　?。?

  X		Y
  		Z	Q

  A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Q

  B．原子半徑：X＜Y＜Z

  C．形成化合物的種類：X＞Q

  D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Q
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用溴水可以鑒別己烯、己烷、四氯化碳三種有機(jī)物

  B．利用油脂在堿性條件下水解，可以得到甘油和高級脂肪酸

  C．油脂、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

  D．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
  組卷：16引用：1難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共6小題，共58分）

• 19．CO₂ 是一種主要的溫室氣體。研究CO₂ 的利用對促進(jìn)低碳社會的實(shí)現(xiàn)具有重要的意義
  （1）金剛石和石墨的燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。
  
  ①金剛石的燃燒熱（△H）為

   

  kJ/mol；石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ②下列說法中正確的是

   

  。
  A．石墨和金剛石互為同素異形體
  B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要放出能量
  C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
   D．通常狀況下，石墨比金剛石穩(wěn)定
  ③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）以CO₂為原料還可合成多種物質(zhì)，工業(yè)上常以CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇。已知：CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ?mol^-1
  2CO（g）+H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（l）△H=-300.1kJ?mol^-1
  則2CO₂（g）+H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 20．在1.0L真空密閉容器中充入4.0mol A（g）和4.0mol B（g），在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
  

  時間/min	0	10	20	30	40
  n（A）/mol	4.0	2.5	1.5	n2	n3
  n（C）/mol	0	1.5	n1	3	3

  回答下列問題：
  （1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是

   

  。
  （2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的

   

  。
  （3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．反應(yīng)速率：v_A（正）+v_B（正）=v_C（逆）
  B．A的質(zhì)量不再改變
  C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變
  D．密度不再改變
  （4）若反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g）進(jìn)行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
  
  ①由圖1可知，T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂。
  ②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），其原因是

   

  。
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析