2020-2021學年福建省福州八中高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（每題僅有一個選項符合題意，每題3分共45分）

• 1．下列物質(zhì)中不屬于離子晶體的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3

  B．HCl

  C．NaOH

  D．K2S
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，它在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第3周期ⅡB族	B．第4周期ⅡB族
  C．第4周期ⅦB族	D．第4周期Ⅷ族
  組卷：10引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列各組表述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)核外電子的排布為1s22s22p63s23p4的原子3p能級有一個空軌道

  B．第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為Mn

  C．Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

  D．2P能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列分子中不含有π鍵的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．CH3COOH

  C．CO2

  D．CH2=CH2
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大

  B．通常情況下，對于同一種元素的原子，其電離能I1＜I2＜I3

  C．同周期元素，總體變化趨勢是隨著核電荷數(shù)的增加，I1增大

  D．通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 6．短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

  A．電負性：A＞B＞C＞D

  B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

  C．離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

  D．元素的第一電離能：A＞B＞D＞C
  組卷：15引用：9難度：0.9

  解析

二、填空題

• 19．ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非線性光學晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Ge原子的價電子排布式為

   

  ，Ge在ZnGeP₂的化合價為

   

  。
  （2）O、P、K、Zn按電負性由小到大的順序排列為

   

  
  （3）H₂O、PH₃、KH按熔點由高到低的順序排列為

   

  ，熔點差異的原因

   

  。
  （4）以Zn為頂點的ZnGeP₂晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①Zn的配位數(shù)為

   

  。
  ②以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于

   

  、

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 20．Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為

   

  ，基態(tài)Fe原子的電子排布式為

   

  。
  （2）CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則CoO晶體的密度為

   

  g?cm^-3；三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為

   

  。
  （3）Fe、Co、Ni能與Cl₂反應，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由強到弱的順序為

   

  ，Co（OH）₃與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式：

   

  。
  
  （4）95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當ω（H₂SO₄）大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為

   

  。由于Ni與H₂SO₄反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業(yè)上選用H₂SO₄和HNO₃的混酸與Ni反應制備NiSO₄．為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO₃的方式為

   

  （填“一次過量”或“少量多次”），此法制備NiSO₄的化學方程式為

   

  。
  組卷：927引用：2難度：0.5

  解析