2019-2020學(xué)年河南省南陽(yáng)一中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．已知：氧化鋰（Li₂O）晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示
  
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．△H1＜ 0，△H2＞0

  B．-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=0

  C．△H3＜0，△H4＜ 0

  D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6
  組卷：43引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．已知 HI（g）? 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5 kJ mol氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

  B．已知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1   2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

  C．恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，縮小容器體積再達(dá)平衡時(shí)，氣體的顏色比第一次平衡時(shí)的深，NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大

  D．常溫下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 3．CO₂和CH₄催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．合成氣的主要成分為CO和H2

  B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

  C．①→②吸收能量

  D．Ni在該反應(yīng)中作催化劑
  組卷：221引用：16難度：0.6

  解析

• 4．電解法處理CO₂和SO₂混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

  B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑

  C．電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O2-=2SO42-

  D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)
  組卷：133引用：7難度：0.5

  解析

• 5．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

  B．生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

  C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

  D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

  B． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12 的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

選做題（以下為選做題，每位考生只需從19、20兩道題中選作其中一道題，如果多選，按19題計(jì)分。）【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 19．疊氮化物是一類(lèi)重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：，聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂=═2H₂O+HN₃，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．試回答下列問(wèn)題：
  （1）從成鍵原子的電負(fù)性角度，HN₃中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為

   

  ，分子的極性為

   

  。
  （2）疊氮化物能與Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺等形成配合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中鈷顯

   

  價(jià)，根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO₄^2-空間形狀為

   

  ，寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式

   

  。
  （3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

  （選填序號(hào)）
  A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
  B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖 ，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
  C．氮的第一電離能大于氧
  D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
  （4）與N₃^-互為等電子體的分子有

   

   （舉2例）
  （5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖1所示，試分析：
  ①該晶體的類(lèi)別為

   

  晶體。
  ②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引

   

  個(gè)B。
  ③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為

   

  cm。
  組卷：22引用：3難度：0.4

  解析

【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

• 20．香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)如圖步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷突衔顴．
  
  已知：CH₃CH═CHCH₂CH₃

  ①

  KM

  n

  O

  4

  OH

  -

  ②

  H

  2

  O

  +

  CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  ；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （2）B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  ，化合物E的化學(xué)名稱(chēng)是

   

  ．
  （3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式

   

  ．
  （4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類(lèi)同分異構(gòu)體共有

   

  種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：1：2：2：2的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  ．
  （5）已知：R-CH═CH₂

  HB

  r

  /

  過(guò)氧化物

  R-CH₂-CH₂Br,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成
  （其他無(wú)機(jī)原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
  示例：原料

  試劑

  條件

  …產(chǎn)物．
  組卷：56引用：3難度：0.3

  解析