2020-2021學(xué)年山東省濰坊市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．水和甲醇相互溶解

  B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛

  C．羊毛織品水洗后會(huì)變形

  D．食鹽易溶于水
  組卷：76引用：2難度：0.8

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• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在無(wú)外磁場(chǎng)的作用下，處于同一能級(jí)的原子軌道能量相同

  B．ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量

  C．氫原子光譜中存在靠得很近的兩條譜線，與原子核外電子的自旋狀態(tài)有關(guān)

  D．基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，基態(tài)Y原子核外有2個(gè)電子層，電子式為，則原子半徑X＞Y
  組卷：60引用：2難度：0.7

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素

  B．Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多

  C．某主族元素的逐級(jí)電離能（單位kJ?mol-1）分別為738、1451、7733、10540……據(jù)此推知該元素在ⅠA族

  D．X元素基態(tài)原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y元素基態(tài)原子3p能級(jí)上也有三個(gè)電子，則X、Y兩種元素一定位于同一主族
  組卷：60引用：3難度：0.7

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• 4．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．元素電負(fù)性：Na＜P＜O	B．第一電離能：S＞P＞Si
  C．最高化合價(jià)：Mn＞Cr＞V	D．離子半徑：Cl-＞K+＞Na+
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 5．六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（　　）

  A．六氟化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．六氟化硫易溶于水

  C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵

  D．六氟化硫分子中6個(gè)S-F鍵鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
  組卷：69引用：6難度：0.9

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• 6．治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．分子中存在σ鍵、π鍵、大π鍵

  B．分子中的N-H鍵的鍵能小于O-H鍵的鍵能

  C．分子中P原子的雜化方式為sp2

  D．分子中含有手性碳原子
  組卷：76引用：4難度：0.8

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三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 19．某興趣小組借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器完成了兩組實(shí)驗(yàn)，分別為酸堿中和滴定、沉淀滴定，通過(guò)傳感器反饋的數(shù)據(jù)繪制圖象。
  [實(shí)驗(yàn)1]室溫下，取20mL 0.1mol?L^-1HA溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將pH傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向HA溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液并不斷攪拌，隨NaOH溶液的加入繪制pH變化曲線如圖1所示。
  [實(shí)驗(yàn)2]與實(shí)驗(yàn)1類似，向50mL 0.05mol?L^-1NaCl溶液中滴加0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，設(shè)置縱坐標(biāo)為氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨AgNO₃溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）室溫下由圖1知，A點(diǎn)溶液pH=3，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為

   

  mol?L^-1；HA的電離平衡常數(shù)K_a=

   

  mol?L^-1。
  （2）分析B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）C點(diǎn)溶液pH=7，該點(diǎn)

   

  （填“是”或“否”）達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入NaOH溶液20mL，酸堿恰好完全反應(yīng)，而圖象顯示pH＞7，請(qǐng)說(shuō)明原因：

   

  。（用離子方程式表示）
  （4）圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知：K_sp（AgCl）數(shù)量級(jí)為

   

  。
  （5）加入25mL AgNO₃溶液后，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液，分析氯離子濃度變化的原因：

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定NaOH溶液濃度過(guò)程中，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。當(dāng)看到溶液顏色變淺時(shí)放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無(wú)色時(shí)停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.5

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• 20．常溫下，某化學(xué)興趣小組通過(guò)碘量法測(cè)定自來(lái)水中的溶解氧（每升水中含有O₂的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①取樣：橡膠管連接水龍頭，伸入收集瓶底部，緩慢加入自來(lái)水至溢出收集瓶，蓋好瓶塞。
  ②氧的固定：取50mL水樣，加入適量MnSO₄溶液和KOH混合液，水樣中產(chǎn)生棕色沉淀MnMnO₃。
  ③酸化析出碘：慢慢加入一定體積硫酸和KI溶液，蓋上瓶塞，搖勻，使棕色沉淀充分溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：MnMnO₃+3H₂SO₄+2KI═2MnSO₄+I₂+3H₂O+K₂SO₄。
  ④滴定碘：加入淀粉溶液作指示劑，用amol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆²，共消耗bmL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。
  已知：在酸性條件下I^-易被O₂氧化為I₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）取樣時(shí)，將橡膠管伸入收集瓶底部，緩慢加自來(lái)水至溢出的目的是：

   

  。
  （2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）由如圖可知，步驟③中加入1.5～2.0mL硫酸溶液時(shí)誤差最小，請(qǐng)用必要的文字解釋原因：

   

  。
  
  （4）固定堿式滴定管的儀器名稱為

   

  ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  ，水中溶解氧含量為

   

  mg?L^-1。
  組卷：21引用：2難度：0.5

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