2022年湖北省襄陽市棗陽一中高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類在一定條件下都能水解，其中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸

  B．多人聚餐使用公筷，推廣綠色出行，這些舉措與“禁塑令”均為應(yīng)對“碳中和”

  C．殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎵材料屬于合金材料

  D．屬于油炸食品的薯片長時(shí)間開封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果
  組卷：75引用：1難度：0.7

  解析

• 2．用化學(xué)用語表示COS+4H₂O₂

  P

  d

  硫酸

  CO₂+H₂SO₄+3H₂O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： 102 56 Pd

  B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=S

  C．硫原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

  D．H2O2的電子式：
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 3．治療抑郁癥的藥物帕羅西?。á瘢┘捌浜铣芍虚g體（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．Ⅰ分子中有3種官能團(tuán)

  B．Ⅰ分子中含兩個(gè)手性碳原子

  C．Ⅱ分子式為C16H18NO4F

  D．1molⅡ與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3molNaOH
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5molSF6中硫的價(jià)層電子對數(shù)為3NA

  B．1LpH值等于4的0.1mol?L-1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O72-數(shù)為0.1NA

  C．含2mol共價(jià)鍵的水蒸氣，分子間存在2NA個(gè)氫鍵

  D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
  

  	實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
  A	AgCl溶于過量氨水	Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）]++2H2O
  B	向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液	Cu2++2HS-═CuS↓+2H+
  C	向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸	Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
  D	AgI加入Na2S溶液中，固體變黑	S2-（aq）+2AgI（s）═Ag2S（s）+2I-（aq）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是（　?。?br />

  	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	用濕潤的石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物	試紙變紅	生成的有機(jī)物具有酸性
  B	常溫下，用pH計(jì)分別測定等體積 1mol?L?1CH3COONH4溶液和0.1mol?L?1CH3COONH4溶液的pH	測得pH都等于7	同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同
  C	常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合	所得混合溶液的體積為101mL	混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵
  D	將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中	產(chǎn)生淡黃色沉淀	苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸。某興趣小組的同學(xué)對超酸HSbF₆的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。制備HSbF₆的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持、加熱及攪拌裝置略。
  
  已知：①制備HSbF₆的反應(yīng)為SbCl₃+Cl₂

  80

  ℃

  SbCl₅，SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl。
  ②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表。
  

  物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	性質(zhì)
  SbCl3	73.4℃	223.5℃	極易水解
  SbCl5	2.8℃	140℃分解，79℃/2.9kPa	極易水解

  回答下列問題：
  （1）KMnO₄和濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)裝置中，兩個(gè)冷凝管

   

  （填“能”或“不能”）交換使用。毛細(xì)管的作用是

   

  。
  （3）試劑X的成分是

   

  （填化學(xué)名稱）；若無盛試劑X的裝置，SbCl₃可能發(fā)生水解生成Sb₂O₃，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）用真空泵抽氣將SbCl₅轉(zhuǎn)移至雙口燒瓶前，必須關(guān)閉的活塞是

   

  （填“a”或“b”），再減壓蒸餾而不是常壓蒸餾的主要原因是

   

  。
  （5）由SbCl₅制備HSbF₆時(shí)，應(yīng)選用

   

  材質(zhì)的儀器。（填標(biāo)號(hào)）
  A．玻璃
  B．陶瓷
  C．鐵或鋁
  D．聚四氟乙烯
  （6）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，該小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸反應(yīng)：CH₃COOH+H₂SO₄=[CH₃C（OH）₂]⁺[HSO₄]^-，以此類推，H₂SO₄與HSbF₆反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 19．丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯（）與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1，2加成和1，4加成），已知溶劑極性越大越容易發(fā)生1，4加成?，F(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：
  
  ①
  ②
  ③
  由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應(yīng)在不同溫度（T）下，反應(yīng)速率常數(shù)（k）與活化能（Ea）的關(guān)系如下：

  lg

  k

  2

  k

  1

  =

  E

  a

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  1

  -

  1

  T

  2

  ）

  （其中R為常數(shù)）。已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如上圖所示：
  （1）由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，m

   

  n（填“＞”、“=”或“＜”），ΔH₃=

   

  。（用含不同活化能E_a的式子表示）
  （2）其他條件不變的情況下，由公式

  lg

  K

  2

  K

  1

  =

  -

  E

  a

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  2

  -

  1

  T

  1

  ）

  （R為常數(shù)）推測：升高一定溫度，活化能越大，速率常數(shù)增大倍數(shù)

   

  （填“越大”“越小”或“不變”）。對反應(yīng)

   

  （填①或②）的速率提高更有利。
  （3）由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，產(chǎn)物中

   

  （用系統(tǒng)命名法命名）含量更大，若要提高該產(chǎn)物在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是

   

  。
  （4）在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入1.0mol和一定量的Br₂發(fā)生上述反應(yīng)。測得的平衡轉(zhuǎn)化率為α，平衡時(shí)Br₂為bmol,若以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K_x3=3（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)），則產(chǎn)物的選擇性為

   

  （已知選擇性指生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例），開始加入的Br₂為

   

  mol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_x1=

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析