2022-2023學年黑龍江省大慶鐵人中學高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9
一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分。）
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1．化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：1難度：0.6 -
2．下列化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：103引用：9難度：0.8 -
3．現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是（ ?。?br />①合成氨
②塑料
③合成洗滌劑
④合成橡膠
⑤尿素
⑥合成纖維組卷：10引用：1難度：0.5 -
4．下列屬于吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：4難度：0.7 -
5．下列措施中，不能加快化學反應速率的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：2難度：0.7 -
6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ?。?/h2>實驗裝置 
部分實驗現(xiàn)象 a極質量減小，b極質量增大 b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 電流從a極流向d極 組卷：238引用：32難度：0.7
第Ⅱ卷;非選擇題（共52分）
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19．將如圖所示實驗裝置的K閉合，回答下列問題：?
（1）鹽橋中的Cl-向移動，（填“甲池”或“乙池”）濾紙上的向SO2-4移動（填“a”或“b”）。
（2）Cu電極上的電極反應式：，濾紙b點發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）。
（3）a點的電極反應式：，可觀察到濾紙a點現(xiàn)象：。組卷：33引用：2難度：0.7 -
20．Ⅰ.實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，得到如表所示數(shù)據(jù)：
（1）實驗時使用的儀器a的名稱實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 。
（2）在實驗操作時，若未用水把溫度計上的酸沖洗干凈，實驗測得的“中和熱”數(shù)值（填“偏大”或者“偏小”）。
（3）根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH=kJ?mol-1[假設鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?g-1?℃-1計算，結果保留1位小數(shù)]。
（4）現(xiàn)將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1、ΔH2的大小關系為。
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖甲所示：MnO-4
（1）該實驗探究的是實驗序號 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 ② 20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 對化學反應速率的影響。在1min的時間里針筒中所得CO2的體積大小關系是＞（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min時收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min時，c（）=MnO-4mol?L-1（假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計）。
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率。
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑；
②。組卷：33引用：1難度：0.5