浙教版九年級上冊《2.2 金屬的化學性質(zhì)》2017年同步練習卷（1）

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（　?。?/h2>

  A．氯化鎂

  B．氯化鋅

  C．氯化鐵

  D．氯化鋁
  組卷：664引用：22難度：0.9

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• 2．我國是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻（Sb）較早的國家之一，目前銻的產(chǎn)量位居世界第一．冶煉金屬銻的過程中，發(fā)生的反應為：2Sb₂O₃+3C

  高溫

  4Sb+3CO₂↑．該反應的類型為（　　）

  A．分解反應

  B．化合反應

  C．復分解反應

  D．置換反應
  組卷：99引用：10難度：0.9

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• 3．鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（　?。?/h2>

  A．鋁的化學性質(zhì)不活潑

  B．鋁不與酸、堿反應

  C．鋁常溫下不與氧氣反應

  D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜
  組卷：764引用：56難度：0.9

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• 4．如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．右試管中溶液為黃色

  B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等

  C．U型管中液面左升右降

  D．U型管中液面仍相平
  組卷：478引用：14難度：0.7

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二、非選擇題：

• 11．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快。于是，小明設計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  組別	鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	反應開始時酸溶液的溫度	反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積	反應結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
  1	5%	20℃	10毫升	60毫升
  2	10%	20℃	19毫升	118毫升
  3	15%	20℃	28毫升	175毫升
  4	5%	35℃	28毫升	60毫升
  5	10%	35℃	72毫升	118毫升
  6	15%	35℃	103毫升	175毫升

  （1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有

   

  、

   

  。
  （2）可以通過比較

   

  來確定金屬和酸反應的快慢。
  （3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.3

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• 12．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。
  （1）小柯用放置很久的鋁箔與 稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應時間關系如圖所示。在0～t₁時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是

   

  。在t₂～t₃時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t₂～t₃時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是

   

  。
  （2）為進一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7克。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：567引用：50難度：0.5

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