2020-2021學(xué)年山東省淄博市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15分）

• 1．2020年11月24日，我國用長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程“嫦娥五號”探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．制作降落傘使用的氮化硼纖維屬于有機高分子材料

  B．運載火箭發(fā)射常采用肼（N2H4）、液氫等高能燃料

  C．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維

  D．為落地后的返回器保溫所貼的“暖寶寶”，主要成分含有鐵粉和炭粉
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物

  B．葡萄糖具有還原性，可用來給人體提供能量

  C．納米鐵粉和FeS都可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金屬離子，但原理不同

  D．β-丙氨酸[CH2（NH2）CH2COOH]是由天然蛋白質(zhì)水解得到的，既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 3．將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

  B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱

  C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護

  D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 4．鳥嘌呤（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.001mol/L GHCl水溶液的pH=3

  B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀釋，pH升高

  C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl═G+HCl

  D．GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
  組卷：583引用：19難度：0.6

  解析

• 5．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

  B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

  C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

  D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題，共5題，共65分

• 14．電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。
  （1）25℃時向濃度均為0.1mol/L的MnCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為

   

  。已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1.1×10^-13。當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Cu²⁺）：c（Mn²⁺）=

   

  。
  （2）25℃時，H₂SO₃電離常數(shù)K_a1=1×10^-2mol/L，K_a2=1×10^-7mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  mol/L（水解平衡常數(shù)K_h的書寫規(guī)則同化學(xué)平衡常數(shù)）。
  （3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）=c（Cl^-），則溶液顯

   

  性（填“酸”或“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

   

  。
  （4）25℃時向含有a mol NH₄NO₃的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將

   

  （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為

   

  mol/L。（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1）
  （5）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

   

  。
  a.K_sp（CuS）的數(shù)量級為10^-37
  b.a點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
  c.H₂S+Zn²⁺═ZnS+2H⁺平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
  d.向p點的溶液中加入少量Na₂S固體，溶液組成由p向q方向移動
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 15．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。
  （1）在恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＜”或“=”或“＞”）。
  ②壓強p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的關(guān)系為

   

  。
  ③壓強為p₄時，在b點：Q_c=

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

   

  K_c（填“＜”或“=”或“＞”）。
  （2）CO₂的催化加氫同時發(fā)生以下反應(yīng)，如
  i.2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH=-127.89kJ?mol^-1
  ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  不同壓強下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2：
  ①400～600℃，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨著壓強的升高而增大，B點v_正

   

  A點v_逆 （填“＞”或“＜”或“=”）。
  ②根據(jù)圖像可知，其他條件相同時，下列反應(yīng)條件控制中能獲得乙烯最多的是

   

   （填序號）。
  A．壓強0.1MPa  溫度800℃
  B．壓強4.0MPa  溫度300℃
  C．壓強0.1MPa  溫度300℃
  D．壓強4.0MPa  溫度800℃
  ③在恒定壓強下，隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高。試分析可能原因

   

  。
  ④一定條件下，將H₂和CO₂[n（H₂）：n（CO₂）=3：1]在某催化劑作用下，當(dāng)總壓穩(wěn)定在p時，測得C₂H₄和CO的物質(zhì)的量之比為2：1，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50.0%。則反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

   （只列算式不計算）。
  組卷：9引用：1難度：0.4

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