2022年山東省德州市高考化學三模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．以下化學與生活、科技相關的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．北京冬奧會閉幕式上綻放的璀璨煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關

  B．以棉質(zhì)好、產(chǎn)量高著稱的新疆長絨棉主要成分與蔗糖屬于同系物

  C．“天宮課堂”中過飽和乙酸鈉溶液析晶放熱與形成新的化學鍵有關

  D．“冰墩墩”透明外殼是二氯硅烷水解縮聚生成的，屬于合成高分子材料
  組卷：103引用：3難度：0.8

  解析

• 2．羰基硫（COS）的結構與CO₂類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對糧食的危害。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．COS屬于極性分子	B．COS沸點高于CO2的沸點
  C．COS空間構型為直線形	D．COS熱穩(wěn)定性大于CO2
  組卷：66引用：1難度：0.9

  解析

• 3．輔助以鐵架臺、酒精燈、導管、橡膠塞、橡膠管、石棉網(wǎng)，選用下列適當規(guī)格的儀器不能實現(xiàn)相關操作的是（　?。?br />

  A．組裝實驗室制乙烯的發(fā)生裝置

  B．粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結晶

  C．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

  D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
  組卷：43引用：2難度：0.8

  解析

• 4．2021年我國科學家在全球范圍內(nèi)首次實現(xiàn)了用CO₂人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，以下說法正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ中利用太陽光解水制H2，實現(xiàn)了太陽能至化學能的轉(zhuǎn)化

  B．過程Ⅱ的CH3OH→HCHO轉(zhuǎn)化反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

  C．過程Ⅲ的產(chǎn)物中碳原子的雜化方式均為：sp2

  D．核磁共振氫譜是驗證合成淀粉組成、結構的最佳方法
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 5．某離子液體的部分結構如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半徑最小，X、Z同主族，且Z的電子數(shù)等于Y、W電子數(shù)之和，X與R、W形成的二原子化合物均為常見的城市空氣污染物。以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．RW-做配體時，W提供孤電子對

  B．RZ2、WY3、RY4分子中的鍵角依次減小

  C．第一電離能：Y＞W(wǎng)＞X＞R

  D．氫化物的熔沸點大小順序一定為：R＜Z＜W
  組卷：56引用：2難度：0.5

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• 6．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是（　?。?br />

  A．常溫下，可用R材質(zhì)容器儲運濃硫酸

  B．M可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗

  C．若Q為金屬陽離子，可通過Fe2O3與稀HI溶液反應生成

  D．Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成 F e O 2 - 4
  組卷：155引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．苯磺酸倍他司汀具有血小板活化因子拮抗作用，常用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹、濕疹等，具有見效快，嗜睡等不良反應發(fā)生率低等優(yōu)勢，如圖是其中間體倍他司?。∟）的一種合成路線。
  
  已知：i.Et-表示CH₃CH₂-
  ii.吡啶環(huán)（）和苯環(huán)性質(zhì)相似，也具有芳香性，羥基吡啶與Fe³⁺發(fā)生顯色反應
  iii.傅一克反應為苯環(huán)的烷基化或?；?，可用如圖通式表示：
  
  請回答下列問題：
  （1）H的分子式為

   

  ，N中的含氧官能團的名稱為

   

  。
  （2）上述合成路線中⑥反應類型為

   

  。
  （3）C+D→E的化學方程式為

   

  。
  （4）P為B的同系物，分子式為C₈H₉NO₂，滿足下列條件的P的同分異構體有

   

  種。
  ①芳香環(huán)上只有兩個取代基，
  ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，
  ③能發(fā)生銀鏡反應。
  請寫出其中核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為2：2：2：1：1：1的一種分子的結構簡式

   

  。
  （5）以A和為原料，設計制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）

   

  。
  組卷：42引用：1難度：0.3

  解析

• 20．“碳中和”有利于全球氣候改善，CO₂的資源化利用成為研究重點。
  （1）二氧化碳加氫合成二甲醒的反應包括三個相互關聯(lián)的反應過程：
  i.CO₂ （g）+3H₂（g ）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49.01kJ?mol^-1
  ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.17kJ?mol^-1
  iii.2CH₃OH（g ）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   ΔH₃=-24.52kJ?mol^-1
  ①寫出CO₂和H₂生成CH₃OCH₃的熱化學方程式為

   

  。
  ②在壓強3.0MPa,

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4，不同溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖1所示（選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的CO₂的物質(zhì)的量占消耗CO₂總的物質(zhì)的量的百分比）。
  
  當溫度超過290℃，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算300℃時，CH₃OCH₃的平衡產(chǎn)率為

   

  。
  （2）CH₄--—CO₂重整制H₂的過程為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。發(fā)生的副反應為（1）中ii.在剛性密閉容器中，進料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  分別等于1.0、2.0，且起始時壓強相同。平衡時甲烷的質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系如圖2所示：
  ①曲線a的進料比為

   

  。
  ②有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

   

  。（寫出兩條）。
  ③M點CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為85%，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，則副反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （保留2位有效數(shù)字）。（已知：分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分數(shù)）
  組卷：66引用：2難度：0.7

  解析