2023-2024學年福建省晉江市平山中學、內(nèi)坑中學、磁灶中學、永春二中、永春中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/11 19:0:6
一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。）
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1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：41引用：14難度：0.8 -
3．在生產(chǎn)、生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的經(jīng)濟損失。下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
4．某同學按圖甲所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應的熱效應，測得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積變化關系如圖乙所示（圖甲燒杯中先滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色）。下列說法不正確的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.7 -
5．
某科研小組設計了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如圖所示。在a極將生活污水中的有機物（以C6H12O6為例）轉(zhuǎn)化為CO2，b極將酸性工業(yè)廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：25引用：4難度：0.7
二、填空題（共60分）
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14．電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲烷燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如圖所示。
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（1）甲烷燃料應從口通入（圖1），發(fā)生的電極反應式。
（2）以石墨做電極電解Na2SO4溶液，如圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應式為。.
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。
A．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C．溶液中Cu2+向陽極移動
D．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
（4）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖。
①電源的正極為（填“A”或“B”）。
②電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將（填“增大”、“減小”、“不變”）；若收集到H22.24L（標準狀況），則通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為（忽略氣體的溶解）。組卷：101引用：1難度：0.5 -
15．碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式。
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH=-112.3kJ/mol
③NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=-234kJ/mol
（2）N2O5的分解反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：
計算在0～2min時段，化學反應速率v（NO2）=時間/min 0 1 2 3 4 5 C（N2O5）/（mol?L-1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 mol?L-1?min-1。
（3）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是；
②寫出總反應的化學方程式。
（4）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2），反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應分兩步進行：
①2NH3（g）+CO2（g）?NH4COONH2（s），②NH4COONH2（s）=CO（NH2）2（l）+H2O（l） 根據(jù)上述反應，填寫下列空白
①已知該反應可以自發(fā)進行，則ΔH0。（填“＞”、“＜”或“=”）；
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比=x,如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為n（NH3）n（CO2）。
③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x=2，當反應后氣體物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r氣體物質(zhì)的量的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。則第①步反應的平衡常數(shù)K=23。組卷：4引用：1難度：0.5