2021-2022學(xué)年安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共計(jì)16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)48分）

• 1．下列關(guān)于焓與熵的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓與內(nèi)能無關(guān)

  B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變

  C．孤立體系（與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換）的自發(fā)過程向著熵增方向進(jìn)行

  D．焓與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，熵與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關(guān)
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．若鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l）的△H為-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2O（l）的△H也為-57.3kJ?mol-1

  B．CO（g）燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=-（2×283.0）kJ?mol-1

  C．N2（g）燃燒熱是指在101kPa,1molN2（g）完全生成NO2（g）時(shí)所放出的熱量

  D．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的△H相同
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)	B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
  C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)	D．H2O2的分解反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，可以改變反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)的進(jìn)行

  B．催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變活化分子百分?jǐn)?shù)，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率

  C．反應(yīng)物不止一種時(shí)，不同反應(yīng)物的濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度一定相同

  D．在恒容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，恒溫時(shí)充入He,體系壓強(qiáng)增大，從而加速反應(yīng)
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?2Y（g）+Z（g），下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)消耗2nmol Y；
  ②Y的濃度不再改變；
  ③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1；
  ④2v（Y）_正=v（Z）_逆；
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
  ⑥容器內(nèi)密度不再改變

  A．①②⑤

  B．①②③

  C．②③⑤

  D．②④⑤
  組卷：17引用：4難度：0.6

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• 6．在容積為1L恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng) 4A（g）+3B（s）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol?L^-1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．在這2min內(nèi)，用單位時(shí)間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是 0.3mol?min-1

  B．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用A表示為0.2mol?L-1?min-1

  C．在這2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1

  D．在這2min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大
  組卷：8引用：1難度：0.6

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二、填空題（本大題4小題，共計(jì)52分）

• 19．化學(xué)反應(yīng)原理包括化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度、反應(yīng)歷程等方面。
  （1）請(qǐng)從下面兩個(gè)設(shè)計(jì)的反應(yīng)中選擇一個(gè)回收利用CO₂：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-48.971kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+2H₂O（g）?CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）△H=+676.48kJ?mol^-1
  假設(shè)焓變與熵變不隨溫度變化而改變，你認(rèn)為反應(yīng)

   

  （填序號(hào)）更合適，理由是：

   

  ；
  （2）大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往是經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。
  CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。寫出第二步的方程式

   

  ，若要提升總反應(yīng)的速率，關(guān)鍵是提升第

   

  步的速率。
  （3）化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)限度的依據(jù)，其形式有多種，其中一種重要的平衡常數(shù)是壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp,其計(jì)算方法是：將化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換成分壓，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)。將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中達(dá)到平衡：2MHCO₃（s）?M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）
  ①寫出此反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式K_p=

   

  ；
  ②若在105℃平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓等于10kPa,CO₂（g）的初始?jí)簭?qiáng)為

   

  kPa。
  組卷：44引用：1難度：0.9

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• 20．（1）下列物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：
  ①NaCl固體
  ②乙醇
  ③氨氣
  ④銅
  ⑤BaSO₄固體
  ⑥乙酸
  ⑦氫氧化銅固體
  ⑧鹽酸
  ⑨CH₃COONH₄ 固體
  完成關(guān)于這些物質(zhì)的相關(guān)問題：
  以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

   

  （填序號(hào)，下同），
  以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是

   

  ，
  屬于強(qiáng)電解質(zhì)是

   

  ，
  屬于弱電解質(zhì)的是

   

  。
  （2）若維持25℃溫度不變，向冰醋酸中加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  D．n（H⁺）
  （3）現(xiàn)有25℃時(shí)2.0mol?L^-1的醋酸溶液 （已知25℃時(shí)K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，

  2

  =1.414）
  ①CH₃COOH的電離α≈

   

  （α=

  已電離的溶質(zhì)分子數(shù)

  原有溶質(zhì)的分子總數(shù)

  ×100%）；
  ②再將其加水稀釋到原體積的2倍，c（H⁺）≈

   

  。（用科學(xué)記數(shù)法表示）
  組卷：16引用：1難度：0.7

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