2021-2022學(xué)年貴州省遵義市高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
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1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
2．下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．已知反應(yīng)3H2（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.5 -
4．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．下列物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.6 -
5．已知反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：4難度：0.6 -
6．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（ ）
組卷：48引用：8難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共52分．
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19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L僅由C、H兩種元素組成的氣體M的質(zhì)量為1.3g。1.3gM在25℃、10lkPa下完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），放出64.98kJ的熱量，回答下列問題：
（1）1.3gM的物質(zhì)的量為mol,分子式為。
（2）表示M燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，每生成0.1molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
（3）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1。在上述條件下，4mol由H2和一定量M組成的混合氣體完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），同時(shí)放出2663.9kJ的熱量。12
①混合氣體中H2的物質(zhì)的量為mol。
②將完全燃燒后所得的CO2通入2L2.25mol?L-1NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式，不考慮氣體逸出）。
③已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1。則M完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）所放出的熱量為。組卷：21引用：2難度：0.6 -
20．當(dāng)今，世界各國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO2對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。
（1）CO2催化加氫制甲醇
一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
B．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
C．CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時(shí)形成1molC-H鍵
（2）CO2催化加氫合成乙烯
在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO2和4.2molH2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） ΔH。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH（填“＞”或“＜”）0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示（填化學(xué)式，下同）和的變化曲線。
②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)的n（H2O）=mol,c（C2H4）=mol?L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為%（保留三位有效數(shù)字）。
③若平衡時(shí)a點(diǎn)的壓強(qiáng)為0.25MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（MPa）-3（列出計(jì)算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）CO2用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：。組卷：23引用：4難度：0.7