2022-2023學(xué)年山西省部分名校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．生活處處都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列生活中發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />

  A．鋼鐵生銹	B．蒸饅頭時(shí)小蘇打受熱分解	C．食物的腐敗	D．生石灰制熟石灰

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2（s）

  B．C2H5OH（l）

  C．H2S（aq）

  D．HF（g）
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．將6.5g鋅粒投入500mL1mol?L^-1鹽酸中，10min后鋅粒恰好完全溶解（忽略溶液體積的變化）。下列有關(guān)該反應(yīng)速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用鋅表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1

  B．用氯化氫表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1

  C．用氯化鋅表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1

  D．用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 4．已知在相同條件下，①NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）K₁；②NO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?NO₂（g）K₂ ③3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）K₃。則K₁，K₂、K₃的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．K3═K1+K22

  B．K3═K1-K22

  C．K3═ K 1 K 2 2

  D．K3═K1?K22
  組卷：85引用：2難度：0.6

  解析

• 5．相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
  （1）C₃H₈（l）+5O₂（g）═4H₂O（l）+3CO₂（g）ΔH₁=-Q₁kJ?mol^-1
  （2）C₃H₈（g）+5O₂（g）═4H₂O（l）+3CO₂（g）ΔH₂=-Q₂kJ?mol^-1
  （3）C₃H₈（l）+5O₂（g）═4H₂O（g）+3CO₂（g）ΔH₃=-Q₃kJ?mol^-1
  則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1=Q2=Q3

  B．Q2＞Q1＞Q3

  C．Q1＜Q2＜Q3

  D．Q1=Q2＜Q3
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列對于概念的理解正確的是（　　）

  A．溶液中存在溶質(zhì)分子，該溶質(zhì)就是弱電解質(zhì)

  B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

  C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)轶w系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  D．活化分子之間的碰撞均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：9引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．某化學(xué)小組欲測定KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c（Cl^-）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，用Cl^-表示的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖2所示。
  
  （1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  KClO₃+

   

  NaHSO₃═

   

  KCl+

   

  Na₂SO₄+

   

  H₂SO₄。
  （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～7min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Cl^-）═

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （3）圖2中陰影部分面積表示的是

   

  。
  （4）分析圖2發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小。對于反應(yīng)速率先增大的原因該小組進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。已知

  SO

  2

  -

  4

  對該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。
  實(shí)驗(yàn)1：向2個(gè)燒杯中分別加入10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液，將其中一個(gè)燒杯在50℃下進(jìn)行反應(yīng)。
  實(shí)驗(yàn)2：分別向2個(gè)燒杯中加入10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液；向燒杯i中加入1mL蒸餾水，向燒杯ii中加入1mL0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液；再分別向2個(gè)燒杯中加入10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液。
  實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液于燒杯中，先加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液。
  ①實(shí)驗(yàn)1探究的是

   

  ，可以用

   

  的方法控制溫度為50℃。
  ②實(shí)驗(yàn)2中，向燒杯i中加入1mL蒸餾水的作用是

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)3探究的可能是

   

  。
  組卷：51引用：4難度：0.7

  解析

• 19．工業(yè)廢氣的排放對環(huán)境造成了極大的影響，研究其吸收或再利用對緩解環(huán)境污染有重要意義。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
  （1）工業(yè)廢氣中的H₂S可用Fe₂（SO₄）₃溶液吸收，反應(yīng)后的溶液可在硫桿菌的作用下實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。用Fe₂（SO₄）₃吸收液脫除H₂S經(jīng)歷以下三步：
  Ⅰ：H₂S（g）?H₂S（aq）ΔH＜0
  Ⅱ：H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）
  Ⅲ：HS^-（aq）+2Fe³⁺（aq）═S（s）↓+2Fe²⁺（aq）+H⁺（aq）
  ①步驟ⅠH₂S（g）?H₂S（aq）在

   

  （填“高溫下”“低溫下”或“任何條件下”）有利于自發(fā)進(jìn)行。
  ②第Ⅱ步的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為

   

  。
  ③反應(yīng)后的溶液在硫桿菌的作用下進(jìn)行的再生反應(yīng)為4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫桿菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，可以再生出

   

  molFe₂（SO₄）₃。該再生反應(yīng)

   

  （填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行，理由是

   

  。
  （2）CO₂的大量排放會加劇溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的資源化利用不但能有效減少CO₂排放，還可以變廢為寶。CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，轉(zhuǎn)化過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁═+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂═-122.5kJ?mol^-1
  ①2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃═

   

   kJ?mol^-1。
  ②在一壓強(qiáng)為170kPa的恒壓密閉容器中充入1molCO₂和1mol H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性（CH₃OCH₃的選擇性═

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%）隨溫度的變化如圖。
  
  計(jì)算A點(diǎn)時(shí)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  %，此溫度下反應(yīng)Ⅰ的分壓（分壓═物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）平衡常數(shù)K_p═

   

  （保留一位有效數(shù)字）。
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析