2020-2021學年北京四中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分）
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1．下列可能造成酸雨的氣體是（ ?。?/h2>
組卷：75引用：2難度：0.7 -
2．下列氣體中不能用排水法收集的是（ ?。?/h2>
組卷：109引用：18難度：0.9 -
3．下列無色氣體中，遇空氣變成紅棕色的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：3難度：0.9 -
4．水與下列物質反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是（ ）
組卷：494引用：7難度：0.6 -
5．下列變化中，屬于吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：3難度：0.7 -
6．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（ ?。?/h2>
組卷：56引用：11難度：0.9 -
7．下列物質的用途與其體現(xiàn)的性質對應關系不合理的是（ ?。?
物質 用途 體現(xiàn)的性質 A SO2 生產(chǎn)硫酸 還原性 B NH3 生產(chǎn)碳酸氫銨 還原性 C SiO2 制取硅單質 氧化性 D Fe2O3 冶煉金屬鐵 氧化性 組卷：49引用：4難度：0.8 -
8．下列推斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.7
二、非選擇題（共60分）
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25．細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如圖所示
（1）如圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有（填字母序號）。
a.N2轉化為氨態(tài)氮 b.硝化過程 c.反硝化過程
（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，實驗室制備氨氣的化學方程式為。
②檢驗氨態(tài)氮肥中 NH的實驗方案是+4。
（3）硝化過程中，含氮物質發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應。
（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生 0.02mol 氮氣時，轉移的電子的物質的量為mol。
（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：。
（6）在研究硝態(tài)氮中，發(fā)現(xiàn) 100mL 一定濃度的硝酸與銅反應完全，25.6g 銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO 和 NO2 混合氣體在標準狀況下的體積為 8.96L。耗用 HNO3 的物質的量是，在標準狀況下 NO 的體積為。組卷：36引用：1難度：0.6 -
26．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2發(fā)生反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是。
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是。
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是。
（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是。（填字母）
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化組卷：131引用：4難度：0.5