2020-2021學(xué)年北京市朝陽區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：108引用：5難度：0.8 -
2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：247引用：7難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（ ?。?/h2>
組卷：145引用：6難度：0.7 -
4．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：134引用：4難度：0.8 -
5．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）
組卷：50引用：4難度：0.7 -
6．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：149引用：7難度：0.8
二、非選擇題（共58分）
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19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究NaClO的性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體。HCl的電子式為。
（3）C中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH-△+ClO-3+。
（4）D中采用冰水浴冷卻的目的是。
（5）探究NaClO的性質(zhì)。
①Ⅰ中溶液褪色的原因是。
②Ⅲ中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是。（寫離子方程式）
（6）通過上述實驗可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素有。組卷：14引用：5難度：0.5 -
20．小組同學(xué)用FeSO4?7H2O晶體和蒸餾水配制0.5mol?L-1FeSO4溶液（pH為3.3）。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
（1）取少量黃色溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe3+。
（2）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）探究溶液變黃的原因。
①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，進(jìn)一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如下。
a.實驗Ⅲ和Ⅳ說明實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ c（FeSO4）/（mol?L-1） 0.5 0.25 0.5 0.25 溶液pH 3.3 3.5 2.9 2.9 初始顏色 淺綠色 淺綠色，比Ⅰ淺 淺綠色，同Ⅰ 淺綠色，同Ⅱ 0.5h顏色 淺綠色 黃綠色 淺綠色 淺綠色 5h顏色 黃色 黃色 淺黃色 淺黃色（比Ⅲ淺） 對溶液變黃快慢有影響。
b.實驗Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是。
（4）檢驗黃褐色沉淀的成分。
①通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO42-。
a.證實黃褐色沉淀中含有SO42-的證據(jù)是。
b.洗滌黃褐色沉淀的目的是。
②進(jìn)一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe（OH）SO4.將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3+++═Fe（OH）SO4↓+。
（5）根據(jù)以上實驗，配制FeSO4溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是、（答出兩點(diǎn)）。組卷：91引用：2難度：0.5