2022-2023學年廣東省廣州科學城中學高一（下）期中化學試卷

一、單項選擇題（1-15題，每小題2分，共30分；16-23題，每題3分，共24分。總分54分）

• 1．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．硅晶體可用于制造石英光導纖維

  B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

  C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

  D．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
  組卷：71引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3跟稀硝酸反應	B．銅跟稀硝酸反應
  C．CuO跟稀硝酸反應	D．Al（OH）3跟稀硝酸反應
  組卷：82引用：16難度：0.9

  解析

• 3．下列關于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　　）

  A．NO2與水發(fā)生化合反應生成HNO3

  B．NH3與HCl氣體反應生成NH4Cl屬于氮的固定

  C．實驗室可用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

  D．HNO3見光易分解，實驗室用棕色試劑瓶盛放濃HNO3
  組卷：218引用：5難度：0.6

  解析

• 4．氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．制備氨氣，X是堿石灰	B．干燥NH3	C．收集氨氣	D．尾氣處理，防止氨氣倒吸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列裝置中，能構成原電池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：93引用：6難度：0.6

  解析

• 6．接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅經(jīng)過下列主要變化：
  FeS₂

  1

  SO₂

  2

  SO₃

  3

  H₂SO₄
  NH₃

  4

  NO

  5

  NO₂

  6

  HNO₃
  SiO₂

  7

  Si（粗）

  8

  SiHCl₃

  9

  Si（純）
  下列說法符合事實的是（已知SiHCl₃中H的化合價為-1）（　?。?/h2>

  A．反應9每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子

  B．所有變化都是氧化還原反應

  C．2、4、5、8都是化合反應，反應3、6均用水作吸收劑

  D．反應7的化學方程式為SiO2+C 高溫 Si+CO2↑
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列制取SO₂、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 制取SO2

  B． 驗證漂白性

  C． 收集SO2

  D． 尾氣處理
  組卷：1540引用：73難度：0.9

  解析

• 8．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO₂═LiMnO₂．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Li是負極，電極反應為Li-e-═Li+

  B．Li是正極，電極反應為Li+e-═Li-

  C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-═ M n O - 2

  D．Li是負極，電極反應為Li-2e-═Li2+
  組卷：167引用：8難度：0.5

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二、非選擇題（共3小題，總分46分）

• 25．（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
  回答下列問題：
  ①該反應的化學方程式為

   

  。
  ②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為

   

  。在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是

   

  （填字母）。
  A．增大壓強        B．降低溫度      C．加入催化劑    D．增加A的物質(zhì)的量
  （2）在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表格：
  

  時間/s 濃度/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）/mol?L-1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
  c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

  試填空：
  ①該反應的化學方程式：

   

  ，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，
  ②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為

   

  ，哪一時間段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反應速率最大并解釋。
  組卷：25引用：3難度：0.6

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• 26．任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。
  （1）H₂可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH-H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H會放出能量391kJ，則在反應N₂+3H₂

  高溫高壓

  催化劑

  2NH₃中，每生成2molNH₃

   

  （填“吸收”或“放出”）熱量

   

  kJ。
  （2）Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：
  
  
  ①若溶液為鹽酸，Mg為

   

  極。
  ②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為

   

  。
  （3）電化學法處理SO₂是目前研究的熱點。利用過氧化氫吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖所示。
  ①石墨1為

   

  （填“正極”或“負極”）。
  ②正極的電極反應式為

   

  。
  ③若11.2L（標準狀況）SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：61引用：1難度：0.6

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