2021-2022學(xué)年天津市兩校聯(lián)考高二（上）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、單選題（60分）

• 1．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．當△H＜0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱為110.5 kJ?mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

  D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
  組卷：17引用：6難度：0.6

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• 2．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）　ΔH=-566kJ?mol^-1
  2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）　ΔH=-452kJ?mol^-1。
  根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，判斷下列說法正確的是（　　）

  A．1molCO完全燃燒，放出熱量為283J

  B．Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ 1 2 O2（g）　ΔH=-226kJ?mol-1

  C．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

  D．CO的燃燒熱為-283kJ
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．對該反應(yīng)體系加熱

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．向H2SO4中通入HCl氣體

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：52引用：7難度：0.5

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• 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

  B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

  C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

  D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
  組卷：14引用：3難度：0.6

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• 5．恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志 是（　　）

  A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化

  B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

  C．單位時間內(nèi)生成2nmol AB的同時，生成nmol的B2

  D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)
  組卷：47引用：8難度：0.9

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• 6．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，測得B的濃度為0.5mol?L^-1，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)?.3mol?L^-1，則下列說法正確的是（　　）

  A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

  B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

  C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了

  D．a(chǎn)＞b
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 7．有下列兩個圖象，下列反應(yīng)中同時符合兩圖象的是（　?。?/h2>

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）　ΔH＜0

  B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）　ΔH＞0

  C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）　ΔH＜0

  D．A2（g）+2B2（g）?C2（g）　ΔH＞0
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

  B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

  C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

  D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
  組卷：281引用：13難度：0.9

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二、非選擇題

• 23．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。
  
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=

   

  。
  （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
  ①平衡常數(shù)表達式為

   

  ；
  ②X的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）上述反應(yīng)在t₁～t₆內(nèi)反應(yīng)速率與時間圖象如圖2所示，①達到平衡的時間段為

   

  ；②在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A.在t₁時增大了壓強
  B.在t₃時加入催化劑
  C.在t₄時降低了溫度
  D.t₂～t₃時X的轉(zhuǎn)化率最高
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 24．用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
  （1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在

   

  （填字母）稱量。
  a.小燒杯中
  b.潔凈紙片上
  c.托盤上
  （2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

   

  （填字母）作指示劑。
  A．酚酞
  B．石蕊
  C、甲基橙
  （3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

   

  ；
  （4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

   

   （保留兩位小數(shù)）
  

  滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	標準酸溶液體積
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  （5）下列操作能使測定結(jié)果填（偏高、偏低或無影響）
  ①滴定管沒有用標準液潤洗

   

  。
  ②錐形瓶水洗后沒有干燥

   

  。
  ③滴定前仰視滴定管刻度，滴定后俯視

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.8

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