2020-2021學年江蘇省徐州市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．福爾馬林可用于水果保鮮

  B．晶體硅可用于制造光導纖維

  C．有機高分子材料碳纖維可導電

  D．利用油脂在堿性條件下水解可制肥皂
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法不正確的是（　　）

  A．高爐煉鐵中焦炭的作用只是提供熱量

  B．合成氨需要高溫、高壓、催化劑等條件

  C．鋁熱反應可冶煉釩、鉻等熔點高的金屬

  D．煤的干餾、氣化和液化均發(fā)生化學變化
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：
  水合肼（N₂H₄?H₂O）及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應原理為NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl,若NaClO過量，可將水合肼氧化生成N₂。
  下列關(guān)于化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氨分子的電子式：

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．水分子的結(jié)構(gòu)式：

  D．NaClO的電離方程式：NaClO═Na++Cl++O2-
  組卷：7引用：0難度：0.70

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：
  水合肼（N₂H₄?H₂O）及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應原理為NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl,若NaClO過量，可將水合肼氧化生成N₂。
  實驗室制備水合肼并吸收尾氣，如圖中裝置和操作不能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．裝置甲所示方法可制取NH3

  B．裝置乙起安全緩沖的作用

  C．裝置丙a處通NH3制水合肼

  D．裝置丁吸收反應過量NH3
  組卷：6引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成3～5題：
  水合肼（N₂H₄?H₂O）及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應原理為NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl,若NaClO過量，可將水合肼氧化生成N₂。
  下列關(guān)于制備水合肼及相關(guān)反應的說法正確的是（　　）

  A．在濃氨水中Al3+、H+、Cl-可以大量存在

  B．制備水合肼的反應中，NH3發(fā)生氧化反應

  C．NaClO與水合肼的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

  D．NaClO與鹽酸反應的離子方程式為NaClO+H+═HClO+Na+
  組卷：7引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）和粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等），制備高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如下：
  
  已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反應。
  （1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中，陽離子主要有

   

  。
  （2）“氧化”時，若用氯水代替H₂O₂，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；與使用氯水相比，“氧化”時使用H₂O₂的優(yōu)點是

   

  。
  （3）“堿溶”時，Al₂O₃發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ；通入CO₂后生成沉淀的化學式為

   

  。
  （4）在流程中可以循環(huán)利用的是

   

  （填“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”或“濾渣Ⅰ和濾渣Ⅱ”）。
  （5）向Fe₃O₄、FeO的固體混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反應后，向溶液中再加入足量銅粉，充分攪拌反應，得到的溶液中c（Cu²⁺）：c（Fe²⁺）=2：7，則固體混合物中n（Fe₃O₄）：n（FeO）為

   

  （寫 出計算過程）。
  組卷：20引用：2難度：0.4

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• 18．甲醇（CH₃OH）的合成與應用具有廣闊的發(fā)展前景。
  （1）工業(yè)上通過CO和H₂化合來制備CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）   ΔH=-99kJ?mol^-1
  若將1mol CO和3mol H₂混合后充分反應，放出的熱量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）99kJ。
  （2）工業(yè)上還可以通過CO₂（g）與H₂（g）反應制備CH₃OH（g）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0。
  ①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.c（CH₃OH）=c（H₂O）
  b.3v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
  c.容器內(nèi)壓強保持不變
  ②在2L恒容密閉容器中，反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：
  

  反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）
  0min	2	6	0
  5min	1
  15min		1.5
  20min			1.5

  0～5min內(nèi)的平均反應速率v（H₂）=

   

  。反應達平衡時，c（H₂）：c（CH₃OH）=

   

  。
  ③向恒容密閉容器中充入一定量CO₂和H₂，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應進行相同時間后（均未達到化學平衡狀態(tài)），CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示。其中a點CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點的原因是

   

  。
  （3）“甲醇-氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖2所示。
  ①燃料電池工作時，H⁺向

   

  （填“A”或“B”）極區(qū)移動。
  ②線路中通過1mol電子時，B區(qū)生成水的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：26引用：3難度：0.6

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