2021-2022學(xué)年黑龍江省牡丹江三中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

• 1．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．灼熱的炭與水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)

  B．鋁與稀鹽酸

  C．鋁熱反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
  組卷：24引用：1難度：0.8

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• 2．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1095引用：127難度：0.9

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• 3．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深

  B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色

  C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 4．反應(yīng)Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Ⅱ：HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值，則K₁、K₂的關(guān)系為（　?。?/h2>

  A．K1=K2

  B．K1= 1 2 K2

  C．K1= 1 3 K2

  D．K1= 1 K 2 2
  組卷：76引用：2難度：0.8

  解析

• 5．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）

  A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

  B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

  C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

  D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行
  組卷：50引用：9難度：0.9

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• 6．在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．室溫下，CH3COOH溶液中氫離子濃度小于相同濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度

  B．室溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3

  C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

  D．0.1mol?L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol?L-1的鹽酸強(qiáng)
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 7．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaHCO3

  C．CH3COONa

  D．NaHSO4
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 8．下列說法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

  B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以也能改變反應(yīng)的焓變

  C．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,則其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ?mol-1
  組卷：12引用：5難度：0.9

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• 9．下列說法正確的一組是（　?。?br />①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
  ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
  ③0.5mol?L^-1一元酸溶液中H⁺濃度為0.5mol?L^-1
  ④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度
  ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子
  ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

  A．①③⑤⑥

  B．只有④⑤

  C．②④⑤⑥

  D．只有③⑥
  組卷：197引用：6難度：0.8

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• 10．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．將水加熱，KW增大，pH不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

  D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
  組卷：95引用：10難度：0.9

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二、填空題

• 29．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于氮與氫氣合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
  （1）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應(yīng)體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請(qǐng)完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  ②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  （3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

   

  。
  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
  B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
  C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
  D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 30．水溶液中的離子離子反應(yīng)與平衡。
  （1）在一定溫度下，有
  a.鹽酸
  b.硫酸
  c.醋酸三種酸：
  a.當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

   

   （用字母表示，下同）。
  b.同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是

   

  。
  c.若三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  。
  （2）已知常溫下，NH₃?H₂O的電離常數(shù)為K_b=1.8×10^-5，若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，則溶液中OH^-的濃度是

   

  mol?L^-1。
  （3）在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10^-3 mol的鋇離子，溶液的pH值為

   

  。
  將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是

   

  。
  （4）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12（如圖），由此可以得到的結(jié)論是

   

  
  a.NH₃?H₂O是弱堿
  b.溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.NH₄⁺水解是吸熱反應(yīng)
  d.由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
  e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
  試用方程式解釋0.1mol/LNH₄Cl溶液呈酸性的原因

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析