2021-2022學年湖北省荊州市沙市中學高一(下)第二次半月考化學試卷
發(fā)布:2025/1/1 16:30:2
一、選擇題(本題包括15個小題,每小3分,共45分,每小題只有1個選項符合題意)
-
1.下列有關物質的用途不正確的是( ?。?/h2>
A.氯氣有毒,不可用于合成藥物 B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合,可以制成防銹油漆 C.利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅板制作印刷電路板 D.氨氣易液化,液氨氣化時吸熱,因此液氨常用作制冷劑 組卷:1引用:3難度:0.6 -
2.在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是( ?。?br />
化學試劑 制備氣體 A. Ca(OH)2+NH4Cl NH3 B. MnO2+HCl(濃) Cl2 C. MnO2+KClO3 O2 D. NaCl+H2SO4(濃) HCl A.A B.B C.C D.D 組卷:848引用:15難度:0.6 -
3.在指定條件下,下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是( ?。?/h2>
A.NO(g) HNO3(aq)H2OB.稀HNO3(aq) NO2(g)CuC.NO(g) N2(g)CO高溫、高壓D.NO3-(aq) N2(g)O3組卷:29引用:1難度:0.5 -
4.對于下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式的是( ?。?/h2>
A.向BaCl2溶液中通入SO2:Ba2++H2O+SO2═BaSO3↓+2H+ B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ C.同濃度同體積NH4HSO4 溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-═NH3?H2O D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O═2HSO3?+2Cl?+SO42- 組卷:249引用:5難度:0.8 -
5.設 NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關敘述正確的是( ?。?/h2>
A.將 78gNa2O2 與過量 CO2反應轉移的電子數(shù)為 2NA B.1mol N2與 4mol H2反應生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA C.標準狀況下,2.24L SO3 中所含原子數(shù)為 0.4 NA D.標準狀況下,18g D2O 中所含電子數(shù)為 9 NA 組卷:31引用:7難度:0.9 -
6.下列實驗操作及現(xiàn)象與結論的對應關系正確的是( ?。?br />
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量鹽酸液中①產(chǎn)生白色沉淀
②仍有白色沉淀原溶液中有SO42- B SO2通入氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 常溫下,將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應 D 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)樗{色 濃硝酸表現(xiàn)強氧化性和酸性 A.A B.B C.C D.D 組卷:8引用:1難度:0.5
二、非選擇題(本題包括4個小題,共55分)
-
18.如圖所示:在B水槽中裝有500mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后,試管A中余下氣體的體積為0.5amL。
(1)通過導氣管C向余下0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是
(2)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質的量濃度為
II.向BaCl2溶液中通入SO2后,將溶液分置于兩支試管中。向一份溶液中通入NH3,出現(xiàn)白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題:
(3)沉淀A的化學式為
(4)寫出通入少量Cl2,生成沉淀B的離子方程式:
(5)若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液,少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為組卷:9引用:1難度:0.6 -
19.(1)下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應時,鐵和硝酸鐵之間物質的量(mol)的關系,其中正確的是
(2)某分子篩類催化劑(H+交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應機理如圖所示。
按上圖反應機理,NH3脫除NO、NO2總反應的化學方程式是
(3)室溫時,在容積為amL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止;再通入bmL O2,則管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為cmL,且該氣體不支持燃燒。則a、b、c的關系是
(4)下列三組混合氣體體積比為①NO2:O2=1:1;②NH3:O2=2:1;③NO2:NO:O2=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的試管倒置于盛有水的水槽中,最后試管內溶液濃度比為
(5)將充滿NO2和O2混合氣體的量筒倒置于水中,充分反應后,保持氣體壓強不變,水進入至量筒體積的處停止了,則原混合氣體中NO2和O2的體積比是13組卷:27引用:2難度:0.9