2019-2020學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.單選題（本題包括23小題，每小題3分，共69分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）
-
1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）
組卷：234引用：84難度：0.9 -
2．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：673引用：136難度：0.9 -
3．目前市場(chǎng)上有一種專(zhuān)門(mén)為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分．下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：232引用：22難度：0.7 -
4．當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明雞蛋清水溶液屬于（ ?。?/h2>
組卷：108引用：49難度：0.9 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：229引用：4難度：0.3 -
6．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
7．為檢驗(yàn)溶液里的某種離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.5 -
8．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存且溶液為澄清透明的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.7
二、填空題（共31分）
-
25．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式。
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（4）由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）。
（5）實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2 KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，請(qǐng)用雙鍵橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化HCl的物質(zhì)的量為。
（6）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在副反應(yīng)，溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，請(qǐng)寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式。組卷：70引用：1難度：0.6 -
26．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過(guò)濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要．
（2）加H2O2調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為．
（3）試劑X的滴加順序?yàn)?!--BA-->．
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸
c.以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③；④過(guò)濾、洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量4.20g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價(jià)態(tài)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．組卷：109引用：3難度：0.5