2021-2022學年山西省呂梁市柳林縣部分學校高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分）在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。請將正確選項的字母標號在答題卡相應位置涂黑。

• 1．某原子的軌道表示式如下，從中得到的信息錯誤的是（　?。?/h2>

  A．位于元素周期表的p區(qū)

  B．其電離能大于同一周期的相鄰元素

  C．電子的空間運動狀態(tài)有7種

  D．有3種能量不同的電子
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 2．在第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素種類數(shù)為（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：92引用：8難度：0.5

  解析

• 3．第三周期某元素R的各級電離能數(shù)據（用I₁、I₂ …表示單位為kJ?mol^-1 ）如表所示。關于元素R的判斷中正確的是（　?。?br />

  I1	I2	I3	I4	I5	I6
  578	1817	2745	11575	14830	18376

  A．R元素的焰色反應為黃色

  B．R元素最高價氧化物對應水化物為強堿

  C．R元素位于元素周期表中第IIA族

  D．R的最高正價為+3價
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列狀態(tài)的鋁原子或鋁離子中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是（　　）

  A．[Ne]

  B．[Ne]

  C．[Ne]

  D．[Ne]
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關的是（　?。?br />①棱鏡分光
  ②石油蒸餾
  ③凸透鏡聚光
  ④日光燈通電發(fā)光
  ⑤冷卻結晶

  A．③④

  B．①②③⑤

  C．④

  D．①②③④
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 6．元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵，下列有關元素M的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．M的最高正化合價為+7價

  B．M位于元素周期表的p區(qū)

  C．M的單質具有較強氧化性

  D．常溫下，M的單質呈液態(tài)
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z₂X₂，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Y＞X＞Z

  B．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z

  C．簡單離子的還原性：Y＞X＞W

  D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（46分）

• 21．回答下列問題：
  （1）藍礬（CuSO₄?5H₂O）的結構如圖所示：
  

  SO

  2

  -

  4

  的空間結構是

   

  其中 S原子的雜化軌道類型是

   

  ；基 態(tài)O原子的價層電子排布圖為

   

  。
  （2）氣態(tài)SO₃分子的空間結構為

   

  ；將純液態(tài)SO₃冷卻到289.8 K時凝固得到一 種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖所示，此固態(tài)SO₃中S原子的雜化軌道類型是

   

  。
  （3）已知

  C

  l

  O

  -

  2

  為V形，中心氯原子周圍有四個價層電子對。

  C

  l

  O

  -

  2

   的中心氯原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）二氧化鈦（ TiO₂）是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO₂催化的一個實例如圖所示。
  
  
  化合物甲的分子中采取sp²雜化方式的碳原子個數(shù)為

   

  ，化合物乙中采取sp³雜化的原子對應元素的第一電離能由小到大的順序為

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 22．自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CuSO₄和Cu（NO₃）₂中陽離子核外電子排布式為

   

  ，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是

   

  。
  （2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）₄]^2-，1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為

   

  。與CN^-互為等電子體的離子或分子有

   

  （寫出一種即可）。
  （3）[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤對電子的是

   

  。Cu（NH₃）₂Cl₂有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是

   

  （填“極性”或“非極性”）分子，由此推知[Cu（NH）₄]²⁺的空間構型是

   

  。（填“平面正方形”或“正四面體”）
  （4）NH₃中N原子的雜化方式是

   

  ，硫元素對應的含氧酸酸性是H₂SO₄強于H₂SO₃，其原因為

   

  。
  （5）銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是

   

  。若該晶體結構為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該氧化物的密度為

   

  g/cm³。
  組卷：30引用：2難度：0.5

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