2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中。只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．“北溪”天然氣管道是俄羅斯向歐洲輸氣的主要管進(jìn)。2022年9月26日。“北溪”天然氣管道發(fā)現(xiàn)兩個(gè)滑漏點(diǎn)，分別位于丹麥和瑞典附近水域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.9 -
2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.8 -
3．將少量鐵粉與過(guò)量碘粉均勻混合后放入點(diǎn)滴板，玻璃棒蘸取水后輕輕攪拌混合物，在水的催化作用下發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有紫色的碘蒸氣生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.6 -
4．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO═N2+2CO2。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：1難度：0.8 -
5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.7 -
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.5 -
7．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.5 -
8．已知4NH3+3O2
2N2+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（N2）、v（H2O）表示。下列關(guān)系式正確的是（ ）點(diǎn)燃組卷：28引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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24．（1）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其原理如圖所示。回答下列問(wèn)題：
①過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)均為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式為；
②上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH1+ΔH20（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的熱化學(xué)方程式為；
②從圖象分析該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，則決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)速率的步驟是第步反應(yīng)（填“一”或“二”）。
（3）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH=-544kJ?mol-1的部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
①物質(zhì)的穩(wěn)定性O(shè)2（g）化學(xué)鍵 N—N O=O N≡N 鍵能（kJ?mol-1） 193 497 946 N2（g）（填“＞”“＜”或“=”）；
②若H2O（l）═H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1，則N2H4（g）的燃燒熱為；
③已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH=+68kJ?mol-1，則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為。組卷：11引用：1難度：0.6 -
25．Ⅰ．利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究一定質(zhì)量的鋅粉與足量的0.1mol?L-1硫酸和2mol?L-1硫酸反應(yīng)的速率。
（1）在一定溫度下，用相同質(zhì)量和規(guī)格的鋅粉進(jìn)行探究，測(cè)定方法除了可以測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間之外，還可以采用的測(cè)定方法有（填一種即可）。
（2）若采用收集一定體積氫氣所用的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際偏高，理由是。
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組利用酸性高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（3）該組甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O/mL 溫度/℃ 濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL a 0.20 2.0 0.010 4.0 2.0 25 b 0.20 4.0 0.010 4.0 0 25 c 0.20 4.0 0.010 4.0 0 50 （填標(biāo)號(hào)）。
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2C2O4+2H+═2MnO2+6CO2↑+4H2O
B．實(shí)驗(yàn)a、b探究的是其它條件相同時(shí)，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．實(shí)驗(yàn)b、c探究的是其它條件相同時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．若實(shí)驗(yàn)b測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為3s,忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（KMnO4）=2.0×10-2mol?L-1?min-1
（4）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快。
①該組乙同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)放熱；
假設(shè)2：生成的對(duì)反應(yīng)有催化作用；
假設(shè)3：生成的CO2對(duì)反應(yīng)有催化作用
假設(shè)4：生成的K+或SO42-對(duì)反應(yīng)有催化作用。
②丙同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)2成立：向A和B兩試管中分別加入4mL0.2mol?L-1草酸溶液，再向A試管中加入1mL0.1mol?L-1MnSO4溶液、向B試管中加入1mL蒸餾水，然后在兩支試管中分別同時(shí)加入1mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
③經(jīng)小組同學(xué)查閱資料得到草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
從圖中可看出假設(shè)2成立。某同學(xué)認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是（用離子方程式表示）。根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖寫出高錳酸鉀溶液與錳離子反應(yīng)的離子方程式。組卷：15引用：1難度：0.5