2021-2022學年安徽省宣城市六校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．下列化學反應的ΔH＜0的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合

  B．氯化銨分解得氨氣

  C．實驗室制備氫氣

  D．碳酸鈣分解得氧化鈣
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 2．熱化學方程式中，物質的化學計量數代表的意義是（　　）

  A．體積

  B．物質的量

  C．濃度

  D．個數
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 3．在25℃和101kPa下，根據下圖所示的H₂（g）和Cl₂（g）反應生成HCl（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．1molH2和1molCl2的反應熱ΔH=+183kJ?mol-1

  B．2mol氣態(tài)氫原子結合生成H2（g）時，能放出431kJ能量

  C．斷裂1molHCl分子中的化學鍵，需要吸收431kJ能量

  D．如圖所示，該反應中反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 4．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
  ①I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=-9.48kJ?mol^-1
  ②I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H₂=+26.48kJ?mol^-1
  下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

  B．②中反應物總能量比①中反應物總能量低

  C．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

  D．產物的熱穩(wěn)定性：反應①＞反應②
  組卷：44引用：3難度：0.5

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• 5．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：85引用：35難度：0.9

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• 6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（　?。?br />

  組號	反應溫度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O
  		體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  A	10	5	0.2	5	0.1	10
  B	10	5	0.1	5	0.1	10
  C	30	5	0.1	5	0.1	10
  D	30	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14難度：0.7

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二、非選擇題：本題共6小題，共58分。

• 19．有人利用碳還原法將氮氧化物（以NO為例）轉化為無毒無害的氣體?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）碳還原法發(fā)生反應的化學方程式為C（s）+2NO（g）

  △

  N₂（g）+CO₂（g）。能使化學反應速率加快的措施有

   

  （填序號，下同），其中屬于增大活化分子百分含量的是

   

  。
  ①增加C的物質的量
  ②定容密閉容器中繼續(xù)充入NO
  ③在反應器中加入NaOH溶液
  ④升高反應溫度
  ⑤縮小容器體積
  （2）向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：
  

  時間/min 濃度/（mol?L-1 ） 物質	0	10	20	30
  NO	1.00	0.68	0.50	0.50
  N2	0	0.16	0.25	0.25
  CO2	0	0.16	0.25	0.25

  ①10～20min內，N₂的平均反應速率v（N₂）=

   

  。
  ②在30min時向容器中加入合適催化劑，v（正）

   

  ，v（逆）

   

  。（填“增大”“減小”或“不變”）
  組卷：9難度：0.7

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• 20．我國天然氣儲量豐富，天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉化為合成氣再進一步可催化轉化為甲醇和二甲醚。回答下列問題：
  
  （1）甲烷轉化為合成氣的反應中能量變化如圖1所示，某些化學鍵的鍵能數據如表：
  

  化學鍵	O=O	C-H	H-H	C≡O
  鍵能/（kJ?mol-1）	498.8	413	436	1072

  該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （2）CO和H₂合成二甲醚的反應為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），T₂℃時，向5L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和2molH₂（g），發(fā)生該反應，達到平衡時，測得容器內總壓強為p,CO的體積分數為25%，則t₂℃時，反應的平衡常數K_p=

   

  （用含p的代數式表示K_p，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （3）CO和H₂合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OCH₃（g）△H＜0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH₂，（2m≠n）發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化曲線如圖2所示。
  ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  a.密度不再變化
  b.H₂的轉化率和CO的轉化率相等
  c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
  ②比較p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”），理由

   

  。
  組卷：0難度：0.6

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