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2022-2023學年天津市部分區(qū)高二（上）期中化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

1．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（　?。?/h2>
A．增大化學反應速率
B．提高氮氣和氫氣的利用率
C．利用反應放出的熱量，同時降低氨氣的沸點
D．提高平衡混合物中氨氣的含量
組卷：38引用：1難度：0.8
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2．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　　）

A．恒溫恒容條件下，工業(yè)合成氨過程中增大氮氣的量

B．Na與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量

C．在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應時，增大壓強

D．SO₂的催化氧化是放熱反應，降低溫度可加快反應速率

組卷：30引用：1難度：0.6

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3．25℃時，濃度為0.1mol/L的氨水①和濃度為0.01mol/L的氨水②，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>
A．存在的粒子種類相同
B．NH₃?H₂O的電離程度①＞②
C．中和等體積等濃度的鹽酸，需要②的體積是①的10倍
D．
c
（
N
H
+
4
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
的值：①＜②
組卷：32引用：1難度：0.5
解析

4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（ΔH）

B．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生

C．催化劑能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程和反應的活化能

D．硅太陽能電池工作時，光能轉化成化學能

組卷：17引用：1難度：0.7

解析

5．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能

B．Na與H₂O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

D．1molH₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱

組卷：42引用：1難度：0.5

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6．新型復合光催化劑[碳納米點（CQDs）/氮化碳（C₃N₄）納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．C₃N₄中C的化合價為+4

B．反應的兩個階段均為吸熱過程

C．階段Ⅱ中，H₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

D．通過該反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

組卷：6引用：1難度：0.7

解析

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二、解答題（共6小題，滿分64分）

17．完成下列問題：
25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式 HF H₂CO₃ HClO

電離平衡常數(shù)（K） 7.2×10^-4 K₁=4.4×10^-7
K₂=4.7×10^-11 3.0×10^-8

（1）①F^-②HCO₃^-③CO₃^2-④ClO^-四種離子結合H⁺的能力由強到弱的順序是：

（填序號）。
（2）25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-67.7kJ?mol^-1，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。則氫氟酸的電離過程是

（“吸熱”或“放熱”）的過程。
（3）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，C點時V=20mL。
①由水電離出的c（H⁺）：0點

a點（填“＞”“＜”或“=”）。
②a點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=

mol/L。
③b點時，溶液中的c（F^-）

c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=）。
組卷：25引用：1難度：0.5
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18．已知反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（1）ΔH=-97.3kJ?mol^-1（SO₂Cl₂，無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃）
（1）若要使化學平衡常數(shù)K增大，v（正）也增大，可采取的措施是

。
a.降低溫度
b.移走SO₂Cl₂
c.增加反應物濃度
d.無法滿足上述條件
（2）在恒容密閉容器中，能說明上述反應已達到平衡的是

。
a.v（Cl₂）=v（SO₂）
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1
d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（3）200℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20gSO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂6.4g。此溫度下合成SO₂Cl₂反應的平衡常數(shù)值為

。
組卷：18引用：1難度：0.6
解析