2018-2019學年北京市西城區(qū)月壇中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201402/2/c6135333.png" style="vertical-align:middle" />

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：103引用：27難度：0.7

  解析

• 2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片和稀鹽酸反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

  D．灼熱的碳與二氧化碳的反應
  組卷：65引用：31難度：0.7

  解析

• 3．下列反應類型中屬于化學平衡主要研究對象的是（　?。?/h2>

  A．化合反應

  B．離子反應

  C．可逆反應

  D．氣體反應
  組卷：152引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1196引用：169難度：0.9

  解析

• 5．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率可表示（　　）

  A．v（O2）=0.010 mol?L-1?s-1

  B．v（NO）=0.008 mol?L-1?s-1

  C．v（H2O）=0.006 mol?L-1?s-1

  D．v（NH3）=0.002 mol?L-1?s-1
  組卷：42引用：5難度：0.7

  解析

• 6．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進行，下列條件對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．將容器的體積縮小一半
  C．增加C的量	D．降低溫度
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 7．提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題．下列相關措施使用不當?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．使燃料充分燃燒

  B．合理使用能源

  C．加強能源利用的科技投入

  D．加大能源開采力度
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列熱化學方程式中，能夠表示物質(zhì)燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

  B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

  D．C8H18（l）+ 25 2 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
  組卷：73引用：5難度：0.9

  解析

• 9．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應HCl（g）=

  1

  2

  2H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　　）

  A．+184.6kJ?mol-1	B．+92.3kJ?mol-1
  C．-184.6kJ?mol-1	D．-92.3kJ?mol-1
  組卷：21引用：15難度：0.9

  解析

• 10．含20.0克NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（　　）

  A．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

  D．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
  組卷：39引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（31題每空1分，其余每空2分，共50分）

• 31．反應C+H₂O═CO+H₂，在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
  （1）增加C的量，其正反應速率的變化是

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）。
  （2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率

   

  ，逆反應速率

   

  ，平衡

   

  移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，以下相同）。
  （3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率

   

  ，逆反應速率

   

  ，平衡

   

  移動。
  （4）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率

   

  ，逆反應速率

   

  ，平衡

   

  移動。
  組卷：119引用：2難度：0.5

  解析

• 32．化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應：2A（g）?4B （g）+c（g），△H＞0
  某溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molA（g），發(fā)生上述反應。反應過程中A（g） 的濃度隨時間變化如圖所示。
  請回答：
  （1）0-500s內(nèi)，v（A）=

   

  mol/（L?s）。
  （2）僅升高溫度，平衡向

   

   （填“正”或“逆“）反應方向移動。
  （3）平衡時，A的轉化率是

   

  
  （4）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為

   
  組卷：11引用：2難度：0.6

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