2021-2022學(xué)年山西省長治二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA

  B．92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

  C．將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

  D．100g17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁

  B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

  C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

  D．對大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理
  組卷：7引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．某元素基態(tài)原子的軌道表示式：

  B．NH4Cl電子式為：

  C．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6

  D．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：6引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列各項敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

  B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

  D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
  組卷：75引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

  C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3（膠體）+CO32-

  D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-
  組卷：462引用：7難度：0.9

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• 6．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
  ①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A 的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能
  其中正確的組合是（　?。?/h2>

  A．③④⑥

  B．①②⑦

  C．③⑤

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：200引用：38難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分54分）

• 19．某小組電解K₂Cr₂O₇溶液，研究過程如下：
  實驗一
  電壓不同時，用石墨電極電解硫酸酸化的pH=2.5的飽和K₂Cr₂O₇溶液，實驗現(xiàn)象如表：
  

  電壓/V	實驗現(xiàn)象
  2.0	陽極緩慢產(chǎn)生少量氣泡，陰極沒有氣泡
  3.0	陽極產(chǎn)生較多氣泡，陰極產(chǎn)生少量氣泡
  ＞5.0	兩極均快速產(chǎn)生大量氣泡，陰極產(chǎn)生氣泡的速率約為陽極的2倍

  （1）陽極產(chǎn)生的氣體是

   

  。
  （2）電壓為2.0V時，陰極區(qū)檢出Cr³⁺，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷在陰極放電的主要離子是

   

  。
  （3）電壓高于5.0V時，被電解的主要物質(zhì)是

   

  。
  實驗二
  （4）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  轉(zhuǎn)化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  O

  H

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  ①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

   

  色。
  ②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
  b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
  c.溶液的顏色不變
  ③第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要

   

  mol的FeSO₄?7H₂O。
  ④第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 20．高純MnCO₃在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO₂，還含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如圖所示：
  
  已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO₂+C

  焙燒

  2MnO+CO₂↑。
  可能用到的數(shù)據(jù)如表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mn（OH）2
  開始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
  沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

  根據(jù)要求回答下列問題：
  （1）在實驗室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在

   

  中加熱；步驟C中的濾渣為

   

  。
  （2）步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  ，其目的是

   

  。
  （4）步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是

   

  ，若Mn²⁺恰好沉淀完全時測得溶液中CO₃^2-的濃度為2.2×10^-6mol?L^-1，則K_sp（MnCO₃）=

   

  。
  （5）寫出步驟G“沉錳”的離子方程式：

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析