2021-2022學年湖北省荊州市石首市高一（下）期中化學試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列與化學相關的說法合理的是（　　）

  A．分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽

  B．碳氫化合物與氮氧化物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成的有毒煙霧，稱為光化學煙霧

  C．硅酸鈉俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

  D．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 2．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果在密閉容器中通入2molSO₂和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．通過調(diào)試反應條件，可以提高該反應的進行程度

  B．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

  C．達到平衡時，SO2和SO3的速率相等

  D．提高反應溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉化
  組卷：49引用：1難度：0.5

  解析

• 3．NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右、催化劑存在的條件下，使NH₃與NO發(fā)生反應：NO+NH₃→N₂+H₂O（沒有配平）。N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，3.0gNO中含質子數(shù)為3NA

  B．1.8gH2O中含有共用電子對數(shù)目為0.4NA

  C．NH3與NO混合氣體1mol,所含氮原子數(shù)為2NA

  D．生成11.2L（標準狀況下）N2時，轉移電子數(shù)目為1.2NA
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 4．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　?。?br />

  選項	操作及現(xiàn)象	溶液
  A	通入足量CO2，溶液變渾濁	飽和Na2CO3
  B	通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
  C	通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
  D	通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失；再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列反應屬于吸熱反應的是（　?。?br />①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
  ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
  ③鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂
  ④Ba（OH）₂?8H₂O固體與NH₄Cl固體反應
  ⑤植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖。

  A．②④

  B．①⑤

  C．①③④⑤

  D．①④⑤
  組卷：61引用：4難度：0.9

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• 6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：
  

  實驗裝置
  部分實驗現(xiàn)象	a極質量減小，b極質量增大	b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化	d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極

  由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：240引用：33難度：0.7

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二、簡答題（本大題共4小題，共55.0分）

• 18．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示：
  （1）該反應的化學反應方程式是

   

  ；
  （2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

   

  ；
  （3）若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min,N物質在該4 min內(nèi)的平均反應速率為1.5mol?L^?1?min^?1，則此容器的容積為V=

   

  L；
  （4）反應A（g）+B（g）?2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是

   

  （填序號）
  ①降低溫度
  ②保持容器的體積不變，充入氦氣
  ③加入催化劑
  ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量
  （5）用CH₄和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖2：
  ①則電極d是

   

  （填“正極”或“負極”），電極d的電極反應式為

   

  ；
  ②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：24引用：4難度：0.6

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• 19．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。
  鋰離子電池放電時電極反應式為負極：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）。
  （1）鋰電池放電時電池的反應式為

   

  。
  （2）假設放電過程中消耗負極材料5.6g,轉移的電子數(shù)目為

   

  （N_A為阿伏加德羅常數(shù)值）。
  （3）已知破壞1molH-H鍵、1molO═O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H₂、O₂轉化為水的反應過程能量變化，則b=

   

  。
  
  （4）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實驗：
  實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；
  
  實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
  實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
  試回答下列問題：
  ①試分析實驗①中t₁～t₂速率增大的主要原因是

   

  。t₂～t₃速率減小的主要原因是

   

  。
  ②實驗②放出氫氣的量減少的原因是

   

  。
  ③某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

   

  （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
  a.若不正確，請說明原因

   

  。
  b.若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：

   

  。
  組卷：51引用：2難度：0.6

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