2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（3分，共60分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．H2O

  C．HNO3

  D．NaOH
  組卷：178引用：8難度：0.6

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用

  B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

  C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

  D．將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼
  組卷：203引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

  B．實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

  C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSO4和（NH4）2SO4的溶液濃縮至干

  D．將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體
  組卷：202引用：2難度：0.5

  解析

• 4．關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．①、④不可加熱	B．②、④不可用作反應(yīng)容器
  C．③、⑤可用于物質(zhì)分離	D．②、④、⑤使用前需檢漏
  組卷：396引用：6難度：0.7

  解析

• 5．測定濃硫酸試劑中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：463引用：15難度：0.5

  解析

• 6．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（　?。?/h2>

  A．1molCH4（g）＜1molH2（g）

  B．1molH2O（g）＜2molH2O（g）

  C．1molH2O（s）＞1molH2O（l）

  D．1molC（s,金剛石）＞1molC（s,石墨）
  組卷：279引用：3難度：0.7

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• 7．某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，若測得0.01mol?L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸

  B．25℃時(shí)，若測得0.01mol?L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸

  C．25℃時(shí)，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a＜1，則HR是弱酸

  D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b,a＞b,則HR是弱酸
  組卷：580引用：7難度：0.7

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二、填空題：（40分）

• 20．2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：+CH₃OH

  K

  1

  △H₁
  反應(yīng)Ⅱ：+CH₃OH

  K

  2

  △H₂
  反應(yīng)Ⅲ：

  K

  3

  △H₃
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是

   

  （用系統(tǒng)命名法命名）；

  △

  H

  1

  △

  H

  2

  的數(shù)值范圍是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  A.＜-1
  B.-1～0
  C.0～1
  D.＞1
  （2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0mol TAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_x3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為

   

  mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_x1=

   

  。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將

   

  （填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）平衡時(shí)，A與CH₃OH物質(zhì)的量濃度之比c（A）：c（CH₃OH）=

   

  。
  （3）為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2所示。代表B的變化曲線為

   

  （填“X”或“Y”）；t=100s時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v_正

   

  逆反應(yīng)速率v_逆（填“＞”“＜”或“=）。
  組卷：704引用：3難度：0.5

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• 21．硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用如圖裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。
  
  合成反應(yīng)：SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂    2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S
  Na₂SO₃+S

  △

  Na₂S₂O₃
  滴定反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  已知：Na₂S₂O₃?5H₂O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  ⅠNa₂S₂O₃制備：裝置A制備的SO₂經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO₂氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
  Ⅱ產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品。
  Ⅲ產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na₂S₂O₃?5H₂O含量。
  請回答：
  （1）步驟Ⅰ單向閥的作用是

   

  ；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ下列說法正確的是

   

  。
  A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒
  B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱
  C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率
  D．可選用冷的Na₂CO₃溶液作洗滌劑
  （3）步驟Ⅲ
  ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：
  檢漏→蒸餾水洗滌→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →開始滴定。
  A．烘干  B．裝入滴定液至零刻度以上  C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出潤洗液  E．排除氣泡  F．用滴定液潤洗2至3次  G．記錄起始讀數(shù)
  ②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是

   

  。
  ③滴定法測得產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O含量為100.5%，則Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：524引用：3難度：0.2

  解析