2021-2022學年山西省運城市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與社會、科學、技術、生活等密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風大起，則一宵結(jié)成”該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶

  B．制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復合材料是一種新型有機高分子材料

  C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

  D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 2．下列反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

  C．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO32-+Cl2+H2O═2HSO3-+2Cl-+SO42-

  D．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應生成K2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 3．M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的簡單氫化物常用作制冷劑，Z的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Y＞X＞M

  B．M、Y、Z三種元素可組成離子化合物

  C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

  D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
  組卷：4引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．硫化氫（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害氣體，可用多種方法進行脫除。
  （1）實驗室制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的H₂S氣體，發(fā)生反應：H₂S+Cu²⁺（aq）═CuS+2H⁺（aq），計算25℃時，該反應的平衡常數(shù)為

   

  。（已知25℃時K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
  （2）某科研小組將微電池技術用于去除天然氣中的H₂S，裝置如圖，主要反應：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O（FeS難溶于水），室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H₂S的去除率的影響。
  ①裝置中微電池負極的電極反應式為

   

  。
  ②一段時間后，單位時間內(nèi)H₂S的去除率降低，可能的原因是

   

  。
  （3）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖甲所示。
  
  將一定體積含H₂S的空氣勻速通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，反應相同時間，初始Fe³⁺濃度ρ（Fe³⁺）及其pH與H₂S脫除率的關系如圖乙所示。當ρ（Fe³⁺）＞10g?L^-1，H₂S脫除率下降的原因是

   

  。
  （4）在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂生成S的反應分兩步完成（如圖所示），該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：
  依據(jù)如圖描述H₂還原SO₂生成S的兩步反應為：

   

  （用化學方程式表示）。
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 11．2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。
  i（1）為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈

   

  ，可以認為存在鋰元素。
  A．紫紅色
  B．綠色
  C．黃色
  D．紫色（需透過藍色鈷玻璃）
  ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成）中的資源，部分流程如圖：
  
  查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度（s），單位g,如表所示：
  

  T/℃	S（Li2CO3）	S（Li2SO4）	S（Li3PO4）	S（LiH2PO4）
  20	1.33	34.2	0.039	126
  80	0.85	30.5	-	-

  （2）將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是

   

  。
  A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。
  B．預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
  C．熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。
  （3）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸 參與反應的所有離子方程式

   

  ：
  （4）有人提出在酸浸時，用H₂O₂代替HNO₃效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式

   

  
  （5）若濾液②中c（Li⁺）=4mol?L^-1加入等體積的Na₂CO₃后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%，計算濾液③中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=

   

  。（K_sp（LiCO）=1.62×10^-3）
  （6）綜合考慮，最后流程中對-濾渣③Ⅱ洗滌時，常選用下列

   

  （填字母）洗滌。
  A．熱水
  B．冷水
  C．酒精
  原因是

   

  
  （7）工業(yè)上將回收的Li₂CO₃和濾渣②中FePO₄粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO₄，實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：55引用：3難度：0.5

  解析