人教版（2019）選擇性必修1《4.2.3 電解原理的應用（二）》2023年同步練習卷（10）

一、選擇題

• 1．氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子從電極B經(jīng)溶液流向電極A

  B．電極A發(fā)生還原反應

  C．電極B為陰極

  D．c處是稀氯化鈉溶液
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 2．若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，則下列關于該裝置的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

  B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為HNO3溶液

  C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

  D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可以是鹽酸
  組卷：18引用：5難度：0.7

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三、解答題

• 11．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
  
  （1）石墨電極（C）作

   

  極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為

   

  。
  （2）若消耗2.24L（標況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標況）為

   

  L。乙池中總反應的離子方程式

   

  。
  （3）若丙中以稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 12．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結構式為

   

  。
  ②上述反應的離子方程式為

   

  ，其平均反應速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A或B），陰極反應式為

   

  。
  ②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1286引用：25難度：0.1

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