2018-2019學年新疆第二師華山中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

  B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分數(shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體

  C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物

  D．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同，但化學性質(zhì)一定相似
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關于有機物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上

  B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱

  C．利用質(zhì)譜圖可以分析有機物含有的化學鍵和官能團

  D．正丁烷和異丁烷的的核磁共振氫譜都有兩個吸收峰
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線表示為 ，該烴與Br₂按物質(zhì)的量之比為1：1加成時，所得產(chǎn)物有（　　）

  A．3種

  B．6種

  C．5種

  D．4種
  組卷：100引用：6難度：0.6

  解析

• 4．維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C16H25O

  B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

  C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應

  D．分子中含有一種含氧官能團（維生素A的結(jié)構(gòu)簡式）
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 5．主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　?。?/h2>

  A．6種

  B．5種

  C．4種

  D．3種
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

  B．常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

  C．1mol?L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

  D．標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

二、主觀題（共52分）

• 19．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?2H₂O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為cmol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+H₂O。試回答：
  （1）寫出該反應的離子方程式并配平：

   

  ，該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是

   

  。
  （2）實驗中，KMnO₄溶液應裝在

   

  式滴定管中，因為

   

  。
  （3）滴定過程中需要加入的指示劑為

   

  （填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是

   

  。
  A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
  B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
  C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
  D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
  （5）在滴定過程中若用cmol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 20．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
  

  化學式	電離平衡常數(shù)
  HCN	K=4.9×10-10
  CH3COOH	K=1.8×10-5
  H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

  （1）25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為

   

  （填字母，下同）。
  a.NaCN溶液
  b.Na₂CO₃溶液
  c.CH₃COONa溶液
  d.NaHCO₃溶液
  （2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生的化學方程式為

   

  。
  （3）等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

   

  。
  a.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
  b.升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
  c.醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
  d.醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
  （5）25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是

   

  （填“強酸”或“弱酸”）；高錳酸是

   

  （填“強酸”或“弱酸”）。將可溶性的高碘酸鋇[Ba₅（IO₆）₂]與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為：

   

  。
  （6）用生石灰吸收CO₂可生成難溶電解質(zhì)CaCO₃，其溶度積常數(shù)K_sp=2.8×10^-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10^-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析