2017-2018學年河北省保定市定州中學承智班高三（下）開學化學試卷

一、單選題

• 1．某溫度下，向一定體積0.1mol?L^-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

  B．Q點溶液中，c（ NH + 4 ）+c（NH3?H2O）=C（Cl-）

  C．M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

  D．N點溶液加水稀釋， c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 變小
  組卷：58引用：5難度：0.6

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• 2．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是（　?。?br />

  選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
  A	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
  B	Fe3+、I-、ClO-	氫氧化鈉溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  C	Ba2+、HCO3-、Cl-	氫氧化鈉溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
  D	Al3+、Cl-、NO3-	過量氫氧 化鈉溶液	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：6難度：0.7

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• 3．A、B、C、D、E、F、G 為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F 的最外層 電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中 A 的單質在常溫下為氣體。C 與 B、G 在元素周期 表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 17，質子數(shù)之和為 31．D 與 F 同周期，且在該周期中 D 元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．C、D、G 三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

  B．A、B、C 三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物

  C．B、C、G 的簡單氫化物中 C 的氫化物穩(wěn)定性最強

  D．G、F、E、D 形成的簡單離子半徑逐漸減小
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 4．向體積均為10mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO₂體積（標準狀況）與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是（　　）

  A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L

  B．當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

  C．乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH

  D．向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
  組卷：14引用：5難度：0.5

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• 5．常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1的HA溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1的ROH溶液，所得溶液pH及導電能力的變化如圖，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．ROH在溶液中的電離方程式為ROH═R++OH-

  B．c點和H2O電離出的OH-濃度最小

  C．b點存在：c（R+）+c（HA）=0.05mol?L-1

  D．若升高溫度，a、d兩點pH增大
  組卷：63引用：2難度：0.7

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• 6．通過以下反應均可獲取O₂．下列有關說法不正確的是
  ①光催化分解水制氧氣：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②過氧化氫分解制氧氣：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.4kJ?mol^-1
  ③一氧化氮分解制氧氣：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H₃=-180.5kJ?mol^-1（　?。?/h2>

  A．反應①是人們獲取H2的途徑之一

  B．反應②、③都是化學能轉化為熱能

  C．反應H2O2（l）=H2O（g）+ 1 2 O2（g）的△H=-98.2 kJ?mol-1

  D．反應2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-752.1 kJ?mol-1
  組卷：119引用：5難度：0.9

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• 7．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（　　）
  

  A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

  B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

  C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

  D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總
  組卷：3779引用：97難度：0.5

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二、實驗題

• 20．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：
  
  已知主反應：2Na₂CO₃（ap）+3H₂O₂（ap）?2Na₂CO₃?3H₂O₂（s）△H＜0
  副反應：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑50℃時2Na₂CO₃?3H₂O₂（s）開始分解
  
  請回答下列問題：
  （1）步驟①的關鍵是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是

   

  。
  （3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是

   

   

  。
  （4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有

   

  。
  A．NaHCO₃       B．Na₂SO₃        C．Na₂SiO₃        D．HCl
  （5）過碳酸鈉的產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶液→加入BaCl₂溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有：樣品的質量m₁g,沉淀的質量m₂g,則產品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為：

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.4

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三、推斷題

• 21．下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體，C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉化關系（如圖），回答下列問題：（部分反應物與產物已省略）
  （1）寫出下列物質的化學式：A

   

  B

   

   D

   

  
  （2）A 與 SO₃（g）的反應類似于 A 與 X 的反應，請寫出 A 與 SO₃（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：

   

  。
  （3）向Z 溶液中通入足量的Cl₂，寫出檢驗Z 中陽離子所需試劑

   

  。
  （4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到 14.8g 固體。
  ①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：

   

  （用必要的文字回答）
  ②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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