2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州市西北師大附中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共20小題，每題2.5分，共50分）

• 1．下列說(shuō)法合理的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽

  B．雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別

  C．強(qiáng)光束通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化

  D．直徑為10-8m的粒子不一定屬于膠體
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（　　）

  A．冰水混合物、電解質(zhì)、化合物

  B．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

  C．溶液、分散系、混合物

  D．置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體一定是混合物

  B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

  D．膠體中的膠粒能透過(guò)半透膜
  組卷：20引用：7難度：0.8

  解析

• 4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說(shuō)法合理的是（　　）

  A．根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物

  B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

  C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

  D．根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
  組卷：18引用：6難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　　）
  ①混合物：氯水、空氣、黃銅
  ②化合物：MgCl₂、KOH、水銀
  ③電解質(zhì)：鐵、葡萄糖、氯化銀
  ④氧化物：CuO、水、Fe₃O₄

  A．①②

  B．③④

  C．①④

  D．②③
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-

  B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

  C．二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

  D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=Na++SO42-
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．KHCO3的電離方程式為：KHCO3?K++H++CO32-

  B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

  C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

  D．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)
  組卷：10引用：1難度：0.6

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二、填空題（本大題共3小題，每空2分，共50分）

• 22．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應(yīng)如下：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃。
  （1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況

   

  。
  （2）該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  （4）少量的鈉應(yīng)保存在

   

  中；鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是

   

  ，不能用水滅火，原因是

   

  （涉及反應(yīng)的離子方程式）。
  （5）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈

   

  色。
  （6）等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積V（Na₂CO₃）

   

  V（NaHCO₃）（填“大于”，“小于”或“等于”）。
  （7）若加熱10.0g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 23．氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。
  （1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是

   

  （填名稱）。
  （3）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
  步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；
  步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；
  步驟3：用H₂SO₄溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
  步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
  

  燒杯	溶液的pH	現(xiàn)象
  a	10	10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
  b	7	10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
  c	4	10min后，紅紙顏色比b燒杯更淺；4h后紅紙褪色

  已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
  
  說(shuō)明：Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可表示為：α（Cl₂）=

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  +

  n

  （

  HC

  l

  O

  ）

  +

  n

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  。
  ①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色

   

  。
  ②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是

   

  。
  （5）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如ClO₂氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
  ①一種制備ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②另一種制備ClO₂的方法是用NaClO₃與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl₂生成，產(chǎn)物中Cl₂體積約占

  1

  3

  ，每生成0.5molClO₂，轉(zhuǎn)移

   

  mole^-。
  （6）下列事實(shí)能說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的是

   

  。
  a.硫的沸點(diǎn)比氯氣的高
  b.與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)
  c.銅與Cl₂反應(yīng)生成CuCl₂，與硫生成Cu₂S
  d.將Cl₂通入H₂S溶液中，溶液變渾濁
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析