2022-2023學年四川省成都外國語學校高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共25小題，共26.0分）

• 1．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．由圖可知，氫能屬于二次能源

  B．2H2O（l） 電解 2H2（g）+O2（g），該過程不能自發(fā)進行

  C．太陽能、風能、氫能都屬于新能源

  D．太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高

  B．于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應

  C．曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時碳與水蒸氣反應為放熱反應
  組卷：191引用：11難度：0.8

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• 3．已知：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-akJ?mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-bkJ?mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-ckJ?mol^-1
  則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．由上述熱化學方程式可知△H2＜△H3

  B．甲烷的燃燒熱為bkJ?mol-1

  C．2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

  D．當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 Q （ a + 2 b ） mol
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 4．已知石墨比金剛石穩(wěn)定。一定條件下，石墨和金剛石分別與O₂發(fā)生反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A物質(zhì)是石墨和O2

  B．B→C的過程是放熱反應，不需要加熱

  C．C物質(zhì)一定是CO2（g）

  D．ΔH不一定代表石墨的燃燒熱
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度不變

  B．容器溫度不變

  C．3v正（NH3）=2v逆（H2）

  D．N2和NH3的濃度的比值不變
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 6．對于可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　　）

  A．增大壓強

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入O2
  組卷：413引用：95難度：0.9

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• 7．NO催化O₃生成O₂的過程由三步基元反應構(gòu)成：
  第一步：NO（g）+O₃（g）=O₂（g）+NO₂（g）△H₁；
  第二步：NO₂（g）=O（g）+NO（g）△H₂；
  第三步：O（g）+O₃（g）=2O₂（g）△H₃。
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應的中間體有三種

  B．第二步、第三步反應均為放熱反應

  C．總反應速率主要由第一步反應速率決定

  D．NO能降低總反應的活化能
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 8．如圖所示為CFCl₃破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵

  B．過程Ⅱ可用方程式表示為O3+Cl=ClO+O2

  C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程

  D．上述過程說明CFCl3中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑
  組卷：51引用：6難度：0.6

  解析

• 9．下列關于中和熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用如圖裝置完成中和熱的測定

  B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分別與50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反應，兩反應測得的中和熱不相等

  C．測定中和熱時，可以用保溫杯代替簡易量熱計

  D．測定中和熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度
  組卷：13引用：1難度：0.7

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二、非選擇題

• 28．某化學興趣小組的同學擬設計實驗制備KMnO₄，并檢驗所得產(chǎn)品純度。
  資料：
  i.MnO₂與強堿在強氧化劑存在下共熔生成K₂MnO₄；
  ii.K₂MnO₄溶于水，發(fā)生歧化反應生成KMnO₄：3K₂MnO₄+2H₂O?2KMnO₄+MnO₂↓+5KOH。
  根據(jù)資料，該小組同學設計實驗方案如下：
  ①將KClO₃和KOH固體混勻，加熱至熔融，緩慢加入MnO₂，繼續(xù)加熱，得顆粒狀粗產(chǎn)品，提純后，溶解得K₂MnO₄溶液。
  ②向制得的K₂MnO₄溶液中通入適量CO₂，直至K₂MnO₄全部轉(zhuǎn)化為KMnO₄和MnO₂。抽濾（減壓過濾），濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，___a,抽濾（減壓過濾），洗滌，干燥，稱量，得到mg產(chǎn)品。
  ③將mg產(chǎn)品溶解，配成100mL溶液（待測液）。將此待測液逐滴滴入盛有25mL0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液（含足量稀H₂SO₄）的錐形瓶中，當?shù)稳肴芤后w積為VmL時H₂C₂O₄恰好完全反應。
  回答下列問題：
  （1）寫出制備K₂MnO₄的化學方程式：

   

  。
  （2）請結(jié)合化學用語，解釋進行K₂MnO₄的歧化反應時，通入適量CO₂的目的

   

  。
  （3）步驟②中第一次抽濾的目的是

   

  ，a處的操作方法為

   

  。
  （4）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；剛開始滴入的幾滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入幾滴后，褪色變得很快，可能的原因是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 29．“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
  Ⅰ.已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₃=+181kJ?mol^-1
  若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  2

  ）

  ，請寫出此反應的熱化學方程式

   

  ，該反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）。
  Ⅱ.為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  加熱

  2CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-746.8kJ?mol^-1。
  （1）T℃時，將體積比為1：1的CO和NO的混合氣體充入剛性容器中發(fā)生上述反應，每隔一定時間測得容器內(nèi)的壓強如下表所示：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50	60
  kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

  ①反應開始10min內(nèi)，以CO的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

   

  kPa?min^-1時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1（用分數(shù)表示，K_p為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)）。
  ②反應達到平衡后，若再向容器中加入2molCO₂（g）和1molN₂，再次達到平衡時NO的百分含量將

   

  （填“增大””減小”或”不變”）。
  （2）實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
  ②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.3

  解析