2020-2021學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，1-10每小題2分，11-16每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性

  B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiO2

  C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  D．石墨烯液冷散熱技術(shù)系我國(guó)華為公司首創(chuàng)，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，78g Na2O2中含有離子數(shù)為4NA

  B．1L 0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.5NA

  C．1mol Cl2與過(guò)量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和NO混合氣體中的原子數(shù)為NA
  組卷：239引用：2難度：0.3

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

  B．中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  C．c（OH-）＜ K w 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

  D．1mol/L 的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 4．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．單斜硫和正交硫互為同素異形體

  B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

  C．1mol SO2（g）分解成1mol S（s,單斜）和1mol O2時(shí)會(huì)吸收熱量

  D．S（s,單斜）=S（s,正交）ΔH=-0.33kJ/mol
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對(duì)下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　?。?br />

  A．圖1所示的實(shí)驗(yàn)：可根據(jù)溶液顏色變化比較Zn、Cu的金屬活潑性

  B．圖2所示的實(shí)驗(yàn)：用NaOH溶液滴定鹽酸

  C．圖3所示的實(shí)驗(yàn)：用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱

  D．圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)
  組卷：62引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．中性溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）

  B．常溫下，足量的金屬鎂分別與pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，醋酸溶液放出的氫氣多

  C．0.1mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA-+OH-═H2O+A2-

  D．0.1mol/L氨水和0.1mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH＞7，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題，共56分。

• 19．Ⅰ．過(guò)氧乙酸（），是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
  ①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；
  ②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束；
  ③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）儀器C名稱(chēng)是

   

  ，儀器C中冷水流入口是

   

  。（填“a”或“b”）
  Ⅱ．疫情期間，過(guò)氧乙酸是廣為使用的消毒劑，過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0實(shí)驗(yàn)如下：
  取b₀mL硫酸酸化的過(guò)氧乙酸待測(cè)液用濃度為a₁mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定殘留的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀mL硫酸酸化的過(guò)氧乙酸待測(cè)液加入過(guò)量的KI，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂，再用濃度為a₂mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL。
  涉及以下反應(yīng)：
  ①酸性KMnO₄溶液與H₂O₂溶液反應(yīng)
  ②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  ③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
  ④I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
  請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
  （2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：

   

  。
  （3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的I₂選用的指示劑是

   

  。
  a.酚酞
  b.淀粉溶液
  c.甲基橙
  d.石蕊
  當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，觀察到

   

  的現(xiàn)象，則確定到達(dá)終點(diǎn)。
  （4）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示），c₀=

   

  mol/L。
  （5）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量，但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 20．V₂O₅是硫酸生產(chǎn)中的催化劑，某種含釩工業(yè)下腳料主要成分是V₂O₃，其中含鋁、硅、銅、錳等的氧化物及油脂等雜質(zhì)，一種以該下腳料為原料提取V₂O₅的工藝流程如下：
  已知：ⅰ.V₂O₃+2H=2V₂⁺+H₂O；V₂⁺+H₂O?V₃⁺+2H⁺。
  
  ⅱ.常溫時(shí)，有關(guān)氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表：
  

  氫氧化物	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3
  Ksp	4.00×10-14	2.20×10-20	1.90×10-33

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“焙燒”可以除去油脂，還有一個(gè)作用是

   

  。
  （2）“濾渣1”的主要成分是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式），“調(diào)pH=7”，析出沉淀后，濾液中c（Cu²⁺）：c（Al³⁺）=

   

  。
  （3）“沉錳”操作反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）“濃縮結(jié)晶”時(shí)，需要加入過(guò)量（NH₄）₂SO₄，其原因是

   

  ；母液中溶質(zhì)主要成分是

   

  。
  （5）釩是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上可用金屬鈣還原高純度的V₂O₅制得金屬釩。請(qǐng)寫(xiě)出鈣熱還原法制釩的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析