2021-2022學(xué)年廣西玉林高級(jí)中學(xué)（南校區(qū)）高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．關(guān)于能源的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.8 -
2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：96引用：4難度：0.7 -
3．某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。
下列敘述不正確的是（ ）試管編號(hào) 加3% Na2S2O3 加H2O 加H2SO4（1：5） 出現(xiàn)渾濁時(shí)間 ① 3 mL 3 mL 5滴 33 s ② a mL 2mL 5滴 28 s ③ 5 mL b mL 5滴 16 s 組卷：18引用：4難度：0.5
二、非選擇題
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10．某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4?H2O的含量。取樣品5.000g,加水配成250mL無(wú)色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I-。
（1）用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有。
（2）滴定過(guò)程中，需要加入作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法。
（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mL。
（4）樣品中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。組卷：15引用：3難度：0.6 -
11．Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1mol/L的7種溶液pH如下：
請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 NaClO pH 12 9.7 12.3 10.0 6.0 1.0 10.3
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：mol/L。
（2）pH=6.0的NaHSO3溶液中微粒濃度大小比較：。
（3）NaHSO4溶液的電離方程式為：。
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3溶液中水的電離程度最大的是：（填化學(xué)式）。
（5）用離子方程式說(shuō)明Na2SO3溶液pH＞7的原因。
Ⅱ.用含有CuO、SiO2和少量FeO?xFe2O3的廢料制備無(wú)水CuCl2固體，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
a.向廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾。
b.向?yàn)V液中通入過(guò)量的氯氣，再加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2～4.7；過(guò)濾。
c.將濾液加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到產(chǎn)品。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問(wèn)題：
（6）步驟a過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是：。
（7）步驟b中，通入過(guò)量氯氣時(shí)的離子方程式：。
（8）步驟b中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可以是。
A.NaOH
B.Cu
C.CuO
D.Cu（OH）2組卷：5引用：1難度：0.5