2021年湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)沖刺模擬試卷（六）
發(fā)布：2024/12/24 6:30:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．CCTV《科技博覽》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
2．冠醚能與陽(yáng)離子，尤其是與堿金屬離子作用，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。18-冠-6與鉀離子作用（如圖1）但不與鋰離子或鈉離子作用。圖2是由四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成的超分子（實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)的W、X未標(biāo)注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）組卷：29引用：1難度：0.4 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.5 -
4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.6 -
5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子為狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：1難度：0.5 -
6．如圖是工業(yè)上以RhH（co）（PPh3）2做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環(huán)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：97引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。（孩子，主觀題其實(shí)都是紙老虎，每個(gè)題都有你會(huì)做的，請(qǐng)仔細(xì)審題，規(guī)范答題，相信你一定會(huì)有出色的表現(xiàn)，奧力給?。?/h3>
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18．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+12O2（g）釩催化劑SO3（g）ΔH=-98kJ?mol-1．回答下列問(wèn)題：
（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖（a）所示，V2O5（s）與SO2（g）反應(yīng)生成VOSO4（s）和V2O4（s）的熱化學(xué)方程式為： 。
（2）當(dāng)SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖（b）所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α= ，判斷的依據(jù)是 。影響α的因素有 。
（3）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m% SO2（g）、m% O2（g）和q% N2（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為 ，平衡常數(shù)Kp= （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k（αα′-1）0.8（1-nα′）式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖（c）所示。
曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm．t＜tm時(shí)，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是 。
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19．從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為L(zhǎng)iCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”的目的是 。
（2）“酸浸”過(guò)程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
浸渣中含有的主要成分是 。
（3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有 。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖1所示，pH一般選擇5左右，理由是 。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示：
①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因 。
②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過(guò)濾、 、烘干。
③若“沉鋰”中c（Li+）=1.0mol?L-1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為 。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
18．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+12O2（g）釩催化劑SO3（g）ΔH=-98kJ?mol-1．回答下列問(wèn)題：
（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖（a）所示，V2O5（s）與SO2（g）反應(yīng)生成VOSO4（s）和V2O4（s）的熱化學(xué)方程式為： 。
（2）當(dāng)SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖（b）所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α= ，判斷的依據(jù)是 。影響α的因素有 。
（3）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m% SO2（g）、m% O2（g）和q% N2（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為 ，平衡常數(shù)Kp= （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k（αα′-1）0.8（1-nα′）式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖（c）所示。
曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm．t＜tm時(shí)，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是 。
1
2
釩催化劑
α
α
′
組卷：971引用：5難度：0.4
19．從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為L(zhǎng)iCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”的目的是 。
（2）“酸浸”過(guò)程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
浸渣中含有的主要成分是 。
（3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有 。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖1所示，pH一般選擇5左右，理由是 。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示：
①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因 。
②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過(guò)濾、 、烘干。
③若“沉鋰”中c（Li+）=1.0mol?L-1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為 。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
組卷：40引用：4難度：0.5