2021-2022學年江蘇省連云港市東?？h高二（上）期中化學試卷（選修）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共共14題，每題3分，共42分分．每題只有一個選項最符合題意．
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1．我國著名的侯氏制堿法反應原理為NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl.下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．葡萄糖在人體內氧化時，發(fā)生的反應為C6H12O6+6O2═6H2O+6CO2。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．實驗室利用氯氣與NaOH溶液反應制備NaClO溶液，如圖裝置和原理能達到目的的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.5 -
4．鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.6 -
5．閱讀下列資料，完成5～7題：二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施．利用CO2與NH3在催化劑作用下反應可以合成尿素，其原理是：CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH＜0。催化劑
下列有關NH3、CO（NH2）2的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：5引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共58分．
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17．以鋅白礦（主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4?2H2O）．草酸鋅晶體的制備過程可表示為：
（1）浸取。將鋅白礦加入過量的鹽酸中進行充分溶解，然后過濾．“酸浸”過程中需要適當加熱加快反應的速率，但溫度不宜過高，其主要原因是．
（2）除雜。向浸取后得到的濾液中依次加入H2O2、ZnO去除其中的Mn2+、Fe3+。
①H2O2可以用NaClO溶液代替，NaClO與Mn2+反應生成MnO（OH）2沉淀的離子方程式為。
②加入ZnO后，鐵元素以Fe（OH）3形式沉淀出去，若在上層清液中c（OH-）為1×10-10mol?L-1，則其中c（Fe3+）=。已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。
（3）制備ZnC2O4?2H2O。在攪拌下向除雜后溶液中加入（NH4）2C2O4溶液，充分反應，靜置后過濾、洗滌、低溫干燥，得到ZnC2O4?2H2O。加（NH4）2C2O4溶液后能說明Zn2+沉淀完全的方法為。
（4）ZnC2O4?2H2O樣品純度的測定。準確稱取0.1000gZnC2O4?2H2O樣品置于錐形瓶中，加入過量的稀硫酸充分溶解，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．M（ZnC2O4?2H2O）為189g?mol-1。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。計算ZnC2O4?2H2O樣品的純度．（寫出計算過程）組卷：7引用：2難度：0.5 -
18．SO2、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一．
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式是：
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g） ΔH=-136.2kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ΔH=-113.0kJ?mol-1。
在上述吸收過程中調整NOx與O2的比例進行反應可以達到最大程度的吸收，反應4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═4HNO3（aq）的ΔH=kJ?mol-1．
（2）NH3的選擇性催化還原法是應用最為廣泛的脫硝技術，反應原理：4NH3+6NO5N2+6H2O。當生成1mol N2時，轉移的電子數(shù)為催化劑△mol.
（3）用間接電化學法同時去除煙氣中SO2和NO，裝置如圖所示．
①電極M上的電極反應式為．
②寫出吸收池中NO被吸收的離子方程式．
（4）電解氧化法可將廢氣中NO轉變?yōu)橄鯌B(tài)氮．電解0.1mol?L-1 NaCl溶液，NO的去除率、溶液中相關的濃度與電流強度的關系如圖所示．電流強度在0～4A時，隨著電流強度的增大，NO的去除率升高的原因是。
組卷：14引用：3難度：0.7