2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安市僑光中學(xué)、昌財實驗中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/4 0:0:3
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，其中1-10題，每小題2分；11-18題，每小題2分，共44分）
-
1．2018年1月復(fù)旦大學(xué)魏大程團隊在石墨烯量子點研究領(lǐng)域取得重要進展。該項研究在未來光學(xué)和光電器件方面具有巨大潛力。下面有關(guān)碳的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：3難度：0.9 -
2．下列各能層不包含p能級的是（ ）
組卷：48引用：2難度：0.8 -
3．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.5 -
4．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：670引用：47難度：0.7 -
6．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣“的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.4 -
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6
二、填空題（本題共有4小題，共56分）
-
21．回答下列問題：
（1）鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
①基態(tài)Fe原子價電子排布圖是。
②普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3，碳原子與Fe2+形成配位鍵，其中提供孤電子對的是（填元素符號），CN-與N2互為等電子體，1mol普魯士藍(lán)中所含π鍵的數(shù)目為個。
③鄰羥基苯甲醛
和對羥基苯甲醛
均能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因為 。
（2）硼酸（H3BO3）晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示：
①硼酸分子中B原子雜化軌道的類型為，1molH3BO3的晶體中有mol氫鍵。
②以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），NaBH4的電子式為。
（3）CuCl的鹽酸溶液吸收CO可生成配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①氯原子的雜化方式為。
②該配合物中，每個Cu原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵。
③Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的電子對，n=。
④已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu+形成配離子，其原因是。
⑤下表是銅與鋅的部分離能數(shù)據(jù)，對于“銅的I1與I2相差較大，而鋅的I1與I2相差較小”的事實，原因是。
（4）Li2O是一種白色粉末，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。請回答下列問題：電離能 I1 I2 Cu 746 1958 Zn 906 1733 
①Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A表示（填“Li”或“O”），配位數(shù)是。
②若晶胞中M的坐標(biāo)為（0，0，0），N的坐標(biāo)為（1，1，1），則P的坐標(biāo)為。組卷：10引用：1難度：0.6 -
22．鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。
（2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiCl4熔點最低，原因是。
（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔點/℃ 377 -24.12 38.3 155 ；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。
（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3，其晶胞如圖NH+4
（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，有機堿CH3NH+中，N原子的雜化軌道類型是；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g?cm-3（列出計算式）。組卷：32引用：2難度：0.5