2019-2020學年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每題2分）

• 1．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO₃）和樸消（Na₂SO₄）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了硝石的（　?。?/h2>

  A．焰色反應

  B．氧化性

  C．還原性

  D．不穩(wěn)定性
  組卷：199引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：903引用：106難度：0.9

  解析

• 3．前18號元素中，具有相同電子層結構的三種離子Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)關系是C＞B＞A

  B．粒子半徑關系是Bn-＜An+

  C．C一定是稀有氣體元素的一種原子

  D．原子半徑關系是A＜B．
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

• 4．氧可與許多元素形成化合物，下列有關敘述錯誤的是（　　）

  A．水分子的結構式為

  B．H2O2的電子式：

  C．Na2O2的電子式為：

  D．在MgO晶體中，O2-的結構示意圖可表示為
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水煤氣是二次能源	B．水力是二次能源
  C．天然氣是二次能源	D．電能是一次能源
  組卷：41引用：6難度：0.9

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• 6．下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）

  A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 7．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，質量數(shù)293．關于

  293

  116

  Lv的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)116	B．中子數(shù)177
  C．核外電子數(shù)116	D．相對原子質量293
  組卷：481引用：54難度：0.9

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• 8．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）

  A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

  B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

  C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

  D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
  組卷：163引用：23難度：0.9

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• 9．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8．下列說法錯誤的是（　?。?br />

  			W
  	X	Y	Z

  A．原子半徑：W＜X

  B．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

  C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W

  D．X的最高價氧化物的水化物是強堿
  組卷：2363引用：38難度：0.6

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二、填空題（每空2分）

• 27．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
  （1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH₃催化還原法，化學反應可表示為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
  ①該反應中，反應物總能量

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量。
  ②當該反應有2molN₂（g）生成時，轉移電子的物質的量為

   

  mol。
  ③該反應中，還原劑為

   

  （填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為

   

  。
  （2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
  CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
  則CH₄（g）將NO（g）還原為N₂（g）的熱化學方程式是

   

  。
  （3）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），總反應方程式為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl═ZnCl₂+2NH₃↑+Mn₂O₃+H₂O。
  ①鋅錳干電池的負極材料是

   

  。
  ②負極發(fā)生的電極反應方程式為：

   

  。
  ③正極發(fā)生的電極反應方程式為：

   

  。
  ④若反應消耗32.5g負極材料，則電池中轉移電子的數(shù)目為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

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• 28．某化學課外活動小組通過實驗探究NO₂的性質．
  已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
  
  任務1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾；夾持固定裝置略去）．
  （1）如何檢驗E裝置和氣密性

   

  ．
  （2）B、D中應填加的藥品分別為

   

  、

   

   （填寫藥品名稱）．
  （3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

   

  ．若生成物無污染，則發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ．
  （4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

   

  ．
  任務2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應．
  （5）實驗前，該小組同學提出三種假設．
  假設1：二者不反應；
  假設2：

   

  ；
  假設3：NO₂能被Na₂O₂還原．
  （6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為 Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
  ①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）

   

  ．
  ②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析