2018-2019學年山東省濟南一中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題

• 1．《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na₂SO₄?10H₂O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”對此段話的說明中肯定錯誤的是（　?。?/h2>

  A．綠礬的化學式為FeSO4?7H2O

  B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移

  C．“色赤”物質可能是Fe2O3

  D．流出的液體中可能含有硫酸
  組卷：115引用：12難度：0.9

  解析

• 2．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

  A．氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可用于自來水的殺菌消毒

  B．SiO2晶體熔點高硬度大，可用作芯片和太陽能電池

  C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑

  D．PM2.5指直徑小于或接近2.5微米的顆粒物，在空氣中能產生丁達爾現(xiàn)象
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 3．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）

  A．Fe C l 2 點燃 FeCl2 N a OH （ aq ） Fe（OH）2

  B．S O 2 點燃 SO3 H 2 O H2SO4

  C．NH4Cl（s） C a （ OH ） 2 （ s ） △ NH3 M g C l 2 （ aq ） Mg（OH）2

  D．SiO2 H 2 O H2SiO3 N a OH （ aq ） Na2SiO3
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．7.8g Na2O2與足量水反應生成O2分子數(shù)為0.1NA

  B．50mL 18mol/L H2SO4溶液與足量的銅反應能產生SO2氣體分子數(shù)為0.45NA

  C．標準狀況下22.4L氯氣與足量的鐵反應，轉移電子數(shù)為3NA

  D．常溫常壓下，92g NO2氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 5．最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是：Na₂O+2CO 

  一定條件

  Na₂CO₃+C（石墨烯），然后除去Na₂CO₃，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是（　　）

  A．該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應

  B．石墨烯與金剛石互為同素異形體

  C．Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

  D．自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式
  組卷：89引用：14難度：0.7

  解析

• 6．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

  A．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  B．Ba（OH）2溶液與NH4Cl稀溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O

  C．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

  D．NaHCO3與燒堿溶液反應：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 7．下列反應中，水作氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．SO3+H2O═H2SO4	B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  C．2F2+2H2O═4HF+O2	D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
  組卷：17引用：4難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分46分）

• 22．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖。
  
  （1）沉淀A的成分是（填化學式）

   

  。
  （2）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H⁺+OH^-═H₂O外，還有：

   

  、

   

  。
  （3）步驟③中加入（或通入）的過量試劑b是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 23．利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
  （1）從硫元素化合價的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有

   

  。（填化學式）
  （2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為

   

  。
  （3）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na₂S₂O₃的方案理論上可行的是

   

  。（填代號）
  a.Na₂S+S
  b.Na₂SO₃+S
  c.SO₂+Na₂SO₄
  d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
  組卷：5引用：1難度：0.6

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