2015-2016學(xué)年寧夏銀川一中高二(下)開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/8 21:0:2
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案,每題2分)
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1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( ?。?/h2>
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 組卷:1190引用:169難度:0.9 -
2.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ?mol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量 B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2 C.101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1 D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 組卷:16引用:1難度:0.9 -
3.在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占
體積,CO2占13體積。且有:23
C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=-110.5kJ?mol-112
CO(g)+O2(g)═CO2(g)ΔH=-283kJ?mol-112
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是( ?。?/h2>A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ 組卷:32引用:7難度:0.7 -
4.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ?。?/h2>
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ?mol-1 B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=2×(+283.0)kJ?mol-1 C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 組卷:94引用:12難度:0.9 -
5.已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1,則a為( ?。?/h2>A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 組卷:429引用:67難度:0.7 -
6.已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ?。?/h2>A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5 組卷:653引用:57難度:0.9 -
7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是( )
A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ?mol-1 B.稀鹽酸與0.1 mol?L-1 KOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=+57.3 kJ?mol-1 C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ?mol-1 D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ?mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ?mol-1 組卷:22引用:1難度:0.7 -
8.在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g),△H1;32
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g),△H2;32
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g),△H3;12
2S(g)=S2(g),△H4.有關(guān)△H4的正確表達(dá)式為( )A.△H4= (△H1+△H2-3△H3)23B.△H4= (3△H3-△H1-△H2)23C.△H4= (△H1+△H2+3△H3)23D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)23組卷:99引用:7難度:0.9 -
9.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.S(s,單斜)═S(s,正交)ΔH=+0.33 kJ?mol-1 B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D.①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ 組卷:74引用:30難度:0.7 -
10.用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( ?。?br />①再加入30mL 3mol/L鹽酸?、诟挠?0mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度.
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 組卷:724引用:65難度:0.9
二、填空題(每空2分)
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30.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡:
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H>0 K=1 ①
CO(g)+Cl2(g)═COCl2(g)△H<0 K=5×104 ②
COCl2(g)═CO(g)+Cl2(g)△H>0③
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示
(2)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,平衡時(shí),下列等式必定成立的是
A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B.c(PCl5)=c(PCl3)?c(Cl2)=1
C.c(PCl5)=c(PCl3)?c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式
(3)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值
(4)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是
A.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃組卷:206引用:4難度:0.5 -
31.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:實(shí)驗(yàn)
序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3v1(填“<”、“=”或“>”),且c3
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是組卷:77引用:14難度:0.5