2021-2022學年福建省福州高級中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題僅有一個選項符合題目要求每小題3分，共51分）
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1．寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含 Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
組卷：123引用：7難度：0.5 -
2．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是：
A.已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba（OH）2反應H2SO4（ag）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol
B.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol,則：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=2×（-283.0）kJ/mol
C.兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深
D.ΔH＞0的化學反應一定不能自發(fā)進行組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：8難度：0.5 -
4．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（ ）組卷：33引用：1難度：0.7 -
5．某同學設計如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/374/0fef20b0.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：105引用：6難度：0.6 -
6．隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>放電充電組卷：173引用：7難度：0.4 -
7．下列實驗操作、現(xiàn)象、目的或結(jié)論均正確的是（ ）
A B C D 
前者產(chǎn)生氣泡速率快 ①、②溶液紅色均變深 加壓后顏色變深 測定一定時間內(nèi)收集到O2的體積 FeCl3對H2O2分解催化
效果比CuSO4更好探究濃度對化學平衡移動的影響 加壓后NO2體積分數(shù)增大 測H2O2分解速率 組卷：14引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本題共4小題，共49分）
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20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號）．
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：
①反應開始時正、逆反應速率的大?。篤（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
②平衡時n（CH3OCH3）=，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=．組卷：34引用：5難度：0.3 -
21．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：c（H2）?c（CO）c（H2O）
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
該反應的正反應方向是溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是．
（6）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式，陽極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學式）．組卷：28引用：3難度：0.5