2021-2022學年湖南省張家界市慈利一中高三（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．古代化學源遠流長。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說明鐵能置換出銅；這樣鐵釜能減緩銹蝕

  B．“欲試藥金（銅鋅合金），燒火有五色氣起”，通過焰色反應可檢驗金屬元素

  C．“龍泉水，可以淬刀劍”，高溫的鐵與水反應生成Fe3O4

  D．“取樸硝（含有KNO3）以溫湯溶解，次早結(jié)塊”，該過程為重結(jié)晶
  組卷：167引用：4難度：0.5

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• 2．X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構如圖（箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．四種元素中第一電離能最大的是Z

  B．Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水

  C．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

  D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者
  組卷：64引用：6難度：0.5

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• 3．下列實驗操作和設計錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 為堿式滴定管排氣泡操作，排氣泡后記錄初始讀數(shù)

  B． 裝置實驗室制取乙酸乙酯

  C． 中產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

  D． 為萃取時的振蕩操作，振蕩過程中應不時打開玻璃旋塞放氣
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 4．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法．表中試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是（　?。?br />

  選項	試劑	濕潤的試紙	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	Na2S溶液、稀硫酸	醋酸鉛試紙	變黑	硫化氫具有還原性
  B	濃鹽酸	紅色石蕊試紙	變藍	濃鹽酸有揮發(fā)性
  C	濃鹽酸、高錳酸鉀	KI-淀粉試紙	變藍	氯氣具有還原性
  D	NH4Cl溶液、濃氫氧化鈉溶液	紅色石蕊試紙	變藍	NH3的水溶液顯堿性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 5．線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構片段如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象

  B．形成網(wǎng)狀結(jié)構的過程發(fā)生了縮聚反應

  C．交聯(lián)劑a的結(jié)構簡式是

  D．PAA的高吸水性與-COONa有關
  組卷：52引用：2難度：0.5

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• 6．某種含二價銅微粒[Cu^Ⅱ（OH）（NH₃）]⁺的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖1，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是（　　）
  

  A．總反應焓變△H＞0

  B．由狀態(tài)②到狀態(tài)③是銅元素被氧化的過程

  C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O-H鍵的形成

  D．該脫硝過程的總反應方程式為4NH3+2NO+2O2═6H2O+3N2
  組卷：43引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．碳酸錳（MnCO₃）是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦（主要成分為FeWO₄、MnWO₄，少量SiO₂）制取碳酸錳和金屬鎢的流程如圖。
  
  已知：①鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水；
  ②SiO₃^2-和WO₄^2-完全沉淀的pH分別為8和5；
  ③草酸（H₂C₂O₄）具有酸性和還原性，能分解；
  ④常溫時，K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-12.8
  回答下列問題：
  （1）固體A的化學式是

   

  。
  （2）“粉碎、焙燒”時MnWO₄發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）MnO₂與硫酸、草酸反應的離子方程式是

   

  。測得一定量MnO₂完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO₂溶解所需時間最少的原因

   

  。
  
  （4）濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應選擇的試劑為

   

  。
  A.WO₃
  B.氨水
  C.稀鹽酸
  D.NaHCO₃
  （5）若“控溫加熱”后所得MnSO₄溶液的濃度為1mol?L^-1，為防止生成Mn（OH）₂，常溫時用Na₂CO₃溶液沉淀Mn²⁺，應控制MnSO₄溶液的pH不超過

   

  （填數(shù)值），用Na₂CO₃溶液制備MnCO₃時采取的操作方法是

   

  。
  組卷：32引用：3難度：0.4

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• 19．小分子抗癌新藥mutlin——3的合成路線如圖。
  
  已知：ⅰ.
  ⅱ.R-OH

  PB

  r

  3

  R-Br
  ⅲ.（R、R′為烴基）
  （1）A的結(jié)構簡式為

   

  。
  （2）C分子中的含氧官能團有：醚鍵、

   

  、

   

  。
  （3）E的分子式為C₃H₈O，F(xiàn)→G的有機反應類型是

   

  。
  （4）D+G→H的化學方程式為

   

  。
  （5）L的結(jié)構簡式為

   

  。
  （6）下列說法不正確的是

   

  。
  a.B的核磁共振氫譜吸收峰強度比為6：2：1
  b.F發(fā)生消去反應的有機產(chǎn)物不存在順反異構體
  c.1mol K與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
  （7）NBS（N-溴代琥珀酰亞胺）是有機合成中的重要試劑，其結(jié)構簡式為：，如圖是某同學設計合成NBS的流程。請寫出流程中X→Y的合成路線

   

  。（用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系）
  
  組卷：42引用：2難度：0.3

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