2015-2016學年北京市西城區(qū)重點高中校高二（上）化學寒假作業(yè)（4）

一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）

• 1．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g）達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

  B．單位時間生成amolX，同時生成3amolY

  C．X、Y、Z的濃度不再變化

  D．X、Y、Z的分子數比為1：3：2
  組卷：22引用：8難度：0.9

  解析

• 2．在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系壓強不變

  B．單位時間消耗n molA，同時生成2nmolC

  C．A的轉化率不變

  D．容器內氣體密度不變
  組卷：123引用：14難度：0.7

  解析

• 3．已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，該反應達到平衡后，改變下列條件都有利于反應向正方向進行的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度和減小壓強	B．降低溫度和減小壓強
  C．降低溫度和增大壓強	D．升高溫度和增大壓強
  組卷：52引用：33難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）=Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?s）

  B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?div id="scq4eym" class="MathJye" mathtag="math"> 1 2

  C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

  D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0
  組卷：124引用：57難度：0.7

  解析

• 5．下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（　　）

  A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值

  B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發(fā)生改變

  C．化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關

  D．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題

• 14．在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，則CO的轉化率為

   

  ；在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，則此時該反應向

   

  方向移動．
  組卷：47引用：3難度：0.5

  解析

• 15．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據題意完成下列問題：
  （1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

   

  ，升高溫度，K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

   

  方向移動．
  （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

   

  ．
  （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

  1

  2

  ，下列有關該體系的說法正確的是

   

  （選填選項字母）．
  A．氫氣的濃度減少
  B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
  C．甲醇的物質的量增加
  D．重新平衡時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  （4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是

   

  （用化學方程式表示）．
  組卷：70引用：14難度：0.5

  解析