2023-2024學年天津一中高二（上）期中化學試卷

一.選擇題（每題只有一個正確選項）

• 1．神舟十五號3名航天員順利進駐中國空間站，兩個航天員乘組首次實現“太空會師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯氨（N₂H₄）、液氫（H₂），氧化劑有液氧（O₂）、液態(tài)N₂O₄等。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)射場因液態(tài)N2O4產生大量NO2而呈紅棕色

  B．氫氣和氧氣在液化過程中發(fā)生了放熱反應

  C．N2H4和N2O4反應能放出大量熱量，產物對環(huán)境無污染

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2；ΔH2＞ΔH1
  組卷：7引用：3難度：0.8

  解析

• 2．煉油、石化等工業(yè)會產生含硫（-2價）廢水，可通過催化氧化法進行處理，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。其中MnO₂為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯誤的是（　　）

  A．轉化I中Mn的化合價未發(fā)生變化

  B．催化氧化過程中有共價鍵的斷裂

  C．催化氧化過程的總反應為：O2+2H2O+2S2- M n O 2 4OH-+2S↓

  D．催化劑使用一段時間后催化效率會下降，原因是生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內空位處
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列事實中一定能證明CH₃COOH是弱電解質的是（　　）
  ①用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
  ②0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜0.1mol?L^-1
  ③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，產生大量氣泡
  ④20mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液恰好與20mL0.2mol?L^-1NaOH溶液完全反應
  ⑤1mLc（H⁺）=0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液稀釋至1L，c（H⁺）＞1.0×10^-5mol?L^-1

  A．①②

  B．②③

  C．②⑤

  D．③④
  組卷：115難度：0.5

  解析

• 4．用強光照射新制氯水，測得溶液pH與光照時間關系如圖。
  已知氯水中存在反應Ⅰ：Cl₂+H₂O?HCl+HClO。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/411/3f92b790.png" style="vertical-align:middle" />

  A．根據圖中數據，光照過程中氯水pH降低，溶液c（H+）增大，反應Ⅰ逆向移動

  B．往氯水中滴加AgNO3溶液，反應Ⅰ正向移動，c（H+）增大

  C．往氯水中滴加Na2CO3溶液，反應Ⅰ正向移動，c（H+）減小

  D．氯氣難溶于飽和NaCl溶液的其中一個原因是在飽和NaCl溶液中反應Ⅰ被抑制
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列反應及其自由能與溫度的關系如圖所示：
  Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應Ⅱ在T＜427K時，能自發(fā)進行

  B．相同溫度下，ΔG（I）＜ΔG（Ⅱ）的主要原因可能是ΔH1＜ΔH2

  C．ΔH3=-75kJ?mol-1

  D．400K時，平衡常數K（Ⅲ）=K（Ⅰ）-K（Ⅱ）
  組卷：11難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本卷共4道題）

• 15．天然氣中含有的H₂S會腐蝕管道設備，開采天然氣后須及時除去H₂S。在此過程中會產生大量含硫廢水（其中硫元素的主要化合價是-2價），對設備、環(huán)境等邊成嚴重危害。
  已知：?。篐₂S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6（體積）。
  ⅱ：H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布曲線如圖。
  
  ⅲ：碳酸的電離平衡常數：K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11
  （1）用過量的Na₂CO₃溶液吸收天然氣中的H₂S的離子方程式是

   

  ，該反應對應的化學平衡常數K=

   

  （列出計算式）。
  （2）①當pH≈8時，含硫廢水中H₂S、HS^-的濃度比是

   

  。
  ②NaHS溶液呈堿性，原因是

   

  （結合化學用語說明）。
  （3）沉淀法處理含硫廢水：
  向pH≈9的含硫廢水中加入適量Cu²⁺的溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則溶液的pH

   

  （填“升高”“降低”或“不變”）。用化學平衡移動的原理解釋產生上述現象的原因：

   

  。
  （4）氧化還原法處理含硫廢水：
  向pH≈9的含硫廢水中加入一定濃度的Na₂SO₃溶液，加酸將溶液調為pH=5，產生淡黃色沉淀。
  ①反應的離子方程式是

   

  。
  ②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖所示。本工藝選擇控制體系的pH=5，不選擇pH＜5，從環(huán)境保護的角度分析其主要原因：

   

  。
  
  組卷：47引用：3難度：0.5

  解析

• 16．異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經濟與社會效益。回答下列問題。
  （1）利用下列鍵能數據，計算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應：（CH₃）₂CHCH₃（g）=（CH₃）₂C=CH₂（g）+H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  

  化學鍵	C—C	C=C	C—H	H—H	O—H	O=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	347.7	615	413.4	436	462.8	497.3

  （2）在壓強100kPa下，異丁烷的平衡轉化率α隨溫度的變化結果如圖所示。
  
  該反應的平衡常數K_p隨溫度升高而

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。計算820K時的平衡常數，K_p=

   

  kPa（結果保留一位小數）。
  （3）在溫度853K、壓強100kPa下，初始反應氣體組成n（H₂）/n（異丁烷）或n（Ar）/n（異丁烷）與平衡時異丁烷摩爾分數x的關系如圖所示。
  
  其中x～n（H₂）/n（異丁烷）為曲線

   

  ，判斷依據是

   

  。
  （4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應的熱化學方程式

   

  。并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產率角度分析該方法的優(yōu)缺點

   

  。
  組卷：105引用：6難度：0.5

  解析