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2022-2023學年浙江省衢溫“5+1”聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（本大題共25小題，每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

  • 1．含有共價鍵的鹽是（　?。?/h2>

    組卷：23引用：3難度：0.8

  • 2．下列儀器中名稱正確且加熱時應放在石棉網(wǎng)上的是（　?。?/h2>

    組卷：12引用：1難度：0.6

  • 3．下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

    組卷：2引用：2難度：0.7

  • 4．下列常見物質(zhì)的俗名或主要成分與化學式或結構簡式相對應的是（　?。?/h2>

    組卷：6引用：1難度：0.4

  • 5．下列表示正確的是（　　）

    組卷：472引用：10難度：0.5

  • 6．下列我國科研成果所涉材料中，主要成分為同主族元素組成的無機非金屬材料的是（　?。?/h2>

    組卷：4引用：1難度：0.7

  • 7．下列“類比”結果正確的是（　?。?/h2>

    組卷：35引用：1難度：0.4

  • 8．證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列事實與相應定律或原理不相符的是（　?。?/h2>

    組卷：40引用：4難度：0.5

  • 9．下列說法中，不正確的是（　　）

    組卷：3引用：1難度：0.6

  • 10．下列有關說法正確的是（　　）

    組卷：50引用：5難度：0.4

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

  • 29．Ⅰ．（1）標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：
    物質(zhì)（g O H HO O2 H2O2 H2O
    能量/mol?L-1 249 218 39 0 -136 -242
    H2O（g）+O（g）═H2O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1。
    （2）已知同一容器中發(fā)生
    反應1：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
    反應2：2CO（s）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    反應3：2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H3=-222kJ?mol-1
    在一定壓強下，隨著溫度升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比
     
    （填“不變”、“增大”、“減小”）。
    Ⅱ．工業(yè)上可利用CO2生產(chǎn)甲醇，同時可減少溫室氣體二氧化碳，發(fā)生反應①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。
    （3）當起始物n（H2）：n（CO2）=3：1時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t如圖1所示。當CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
    1
    3
    時，反應條件可能是
     
    。

    （4）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應①外，還發(fā)生反應②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：
    T（K） CO實際轉(zhuǎn)化率（%） 甲醇選擇性（%）
    543 12.3 42.3
    553 15.3 39.1
    注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。
    表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是
     
    。
    （5）甲醇催化制取丙烯的過程中發(fā)生反應：3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g），反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=?
    E
    a
    T
    +C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)R和C為常數(shù)）。
    ①該反應的活化能Ea=
     
    kJ?mol-1。
    ②當使用更高效催化劑時，畫出Rlnk與
    1
    T
    的關系圖
     
    。

    組卷：35引用：1難度：0.3

  • 30．某興趣小組用硫酸銅制備硫酸四氨合銅（[Cu（NH3）4]SO4?H2O，Mr=246g?mol-1），并對產(chǎn)品的純度進行了測定。
    實驗一：硫酸四氨合銅的制備

    實驗二：硫酸四氨合銅純度測定
    步驟①：準確稱取mg固體于燒杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
    步驟②：量取上述試液25.00mL于錐形瓶中，加入100mL水和KI固體（稍過量）
    步驟③：用Na2S2O3標準溶液（0.1mol?L-1）滴定至溶液呈淡黃色，加入淀粉溶液2mL，溶液變?yōu)樗{黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色剛好消失，重復操作3次，平均用量為VmL。
    S
    i
    O
    2
    -
    3
    +CO2+H2O═H2SiO3↓+
    CO
    2
    -
    3
    。
    已知：①[Cu（NH3）4]SO4?H2O溶于水。
    ②[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，CuI沉淀表面易吸附I2。
    ③CuSCN比CuI更難溶。
    ④I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    ═S4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。
    請回答：
    （1）硫酸四氨合銅的制備過程中，步驟Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶質(zhì)溶解度的原因
     
    。
    （2）下列說法正確的是
     
    。
    A．配制250mL溶液的實驗中用到的玻璃儀器只包括燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶
    B．滴定時，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2釋放出來
    C．上述測定過程提及的儀器中容量瓶、錐形瓶，在使用前一定不能潤洗
    D．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
    E．讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直
    （3）硫酸四氨合銅純度測定過程中：
    ①Cu2+與I-反應時，pH不能過高，給出兩點理由：
     
    、
     
    。
    ②滴定前，有關滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（
     
    ）→（
     
    ）→（
     
    ）→（
     
    ）→（
     
    ）→開始滴定。
    A．烘干
    B．裝入滴定液至零刻度以上
    C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
    D．用洗耳球吹出潤洗液
    E．記錄起始讀數(shù)
    F．用滴定液潤洗2至3次
    G．排除氣泡
    ③在橫線上補全滴定管潤洗的操作：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，
     
    。然后，一手控制活塞（輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球），將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中。重復2～3次。
    ④硫酸四氨合銅純度是
     
    （用m、V表示）。

    組卷：11引用：1難度：0.5
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