2022-2023學年廣東省深圳市紅嶺中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，1-10每題3分，11-16每題4分，每小題的4個選項中僅有一個選項是正確的，請將你認為正確的答案的代號涂在答題卡上）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．打開可樂時放出氣體是熵減過程

  B．工業(yè)上用NH4Cl溶液清洗金屬表面的氧化物

  C．食物放在冰箱中保存是為了降低氧化反應速率

  D．燃燒天然氣做飯炒菜，因為該反應是放熱反應
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的C8H8（g）和C8H8（l）分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．MnO2能使H2O2分解速率加快是因為降低了反應的活化能和反應熱

  C．25℃、101kPa時，1molH2和2molH2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等

  D．已知中和熱為57.3kJ/mol,則1mol鹽酸與1molMg（OH）2充分反應所放出的熱量為57.3kJ
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 3．K、K_a、K_w分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

  B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

  C．25℃時，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等

  D．2SO2+O2?2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大或減小
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 4．利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　?。?/h2>

  A．增大壓強	B．降低溫度
  C．升高溫度	D．及時移出CO2和N2
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．30℃時的氯化鈉溶液

  C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液

  D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 6．高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+

  1

  3

  Fe₂O₃（s）?CO₂（g）+

  2

  3

  Fe（s）  已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
  

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

  下列說法正確的是（　　）

  A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

  B．該反應的△H＜0

  C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率

  D．容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：85引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題（4小題，共46分）

• 19．SO₂具有選擇性殺菌、抗氧化性以及增酸等作用，是葡萄酒常用的添加劑，國家規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L。取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O₂全部逸出并用H₂O₂將其全部氧化為硫酸，再用0.0900mol?L^-1NaOH標準溶液進行滴定。
  （1）寫出SO₂氣體與H₂O₂溶液反應的離子方程式

   

  。
  （2）用標準液滴定前排氣泡時，應選擇圖中的

   

  （填字母）。
  A．B．C．D．
  （3）上述滴定實驗中，可選擇

   

  為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點

   

  。
  （4）下列操作可能使所測SO₂偏高的是

   

  （填字母）。
  A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
  B.滴定前盛放葡萄酒的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
  （5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，則該葡萄酒中SO₂的含量是

   

  g/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 20．黃鐵礦的主要成分是FeS₂，其中含有一定量的銅、鈷等金屬。某工廠在傳統(tǒng)回收工藝的基礎(chǔ)上進一步改進焙燒方式，研究出高效利用硫鐵礦資源的工藝如圖：
  
  （1）黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是：

   

  
  （2）①黃鐵礦的氧化焙燒是制硫酸工藝的重要一步，其產(chǎn)物之一是Fe₂O₃，反應的化學方程式為：

   

  ；②制硫酸工藝中涉及反應2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃   ΔH＜0，該反應需將溫度控制在400～500℃，溫度不宜過低的原因是

   

  。
  （3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，則該氧化物為

   

  （填化學式）；浸液通過加入萃取劑可實現(xiàn)銅和鈷的分離，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分離效率，不同濃度的溶液對萃取率的影響下如圖，則NaOH溶液最佳的濃度為

   

  。
  
  

  項目	Fe	S	Cu	Co
  焙燒前（%）	40.28	42.55	0.53	0.022
  焙燒后（%）	53.08	0.96	0.76	0.047

  已知黃鐵礦氧化焙燒前后主要元素質(zhì)量分數(shù)如表，為測定銅的浸出率，取50g焙燒后的燒渣，經(jīng)處理后測得Cu²⁺物質(zhì)的量為5×10^-3mol,則銅離子的浸出率為

   

  （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析