2021-2022學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．自來水廠用明礬凈水，可用ClO2代替明礬凈水

  B．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊停冑|(zhì)速率降低，所以食品能保存較長(zhǎng)時(shí)間

  C．合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

  D．天然氣的主要成分是甲烷，是不可再生能源
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 3．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	AlCl3	CH3COOH
  非電解質(zhì)	Cl2	CO2	C2H5OH	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：104引用：20難度：0.9

  解析

• 4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L^-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min）

  B．若相同時(shí)間，分別用B、C表示的反應(yīng)速率均為0.3mol/（L?min），但這兩段時(shí)間反應(yīng)速率不相等

  C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L?min）

  D．前2min,v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 5．醋酸的電離方程式為CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H＞0，25℃時(shí)，K_a=1.75×10^-5。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）增大

  B．向該溶液中加少量水，c（OH-）增大

  C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

  D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化產(chǎn)生影響

  B．1molSO2、0.5molO2充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol

  C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ/mol
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

二.第II卷（非選擇題，共55分）

• 18．工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來越受到關(guān)注。
  （1）在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖。
  
  ①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是

   

  ；
  ②0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下v（NO）=

   

  ；
  （2）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。已知：υ_（正）=k_（正）?x（CO）?x²（H₂），υ_（逆）=k_（逆）?x（CH₃OH），其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H₂，測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”）；升高溫度，

  k

  （

  正

  ）

  k

  （

  逆

  ）

   

  （“增大”“減小”或“不變”）；
  ②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)K_c、K_d、K_e三者之間的關(guān)系為

   

  。
  （3）在一絕熱恒容容器中，H₂和CO按等物質(zhì)的量混合反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  。
  A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)
  B．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
  C．容器內(nèi)氣體平均密度不變時(shí)
  D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變時(shí)
  （4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。925℃時(shí)，已知總壓為p_總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  
  組卷：35引用：1難度：0.9

  解析

• 19．“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I₂O₅可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I₂O₅

  △

  5CO₂+I₂．其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；
  ②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，配制100mL溶液；
  ③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的體積如表所示。
  

  	第一次	第二次	第三次
  滴定前讀數(shù)/mL	2.10	2.50	1.40
  滴定后讀數(shù)/mL	22.00	22.50	21.50

  （1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在

   

  （填字母）中。
  （3）指示劑應(yīng)選用

   

  ，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為

   

  （已知：氣體樣品中其他成分不與I₂O₅反應(yīng)：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）
  （5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是

   

  （填字母）。
  a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
  b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
  c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
  d.配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出。
  組卷：25引用：8難度：0.5

  解析